1．一定温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，分别以如下配比充入物质，则平衡后，混合物中A的转化率的大小关系为：

①1 mol A、1 mol B   ②2 mol A、2 mol B   ③1 mol A、2 mol B   ④2 mol A、2 mol B、1 mol C、

 A、①>③>②>④  B、④>③>①>②   C、③>①>②>④  D、①>②>③>④     

2．一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；DH<0．下列说法正确的是(    )

    A．当3V_正(H2)=2V_逆(NH₃)时．说明反应已达到平衡状态

    B．若保持容器体积不变,再通入2 mol NH₃，平衡时NH₃的体积分数不变

    C．若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡将向右移动

    D．其他条件不变．只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可能提高N₂的转化率

3．已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g). △H=―1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（    ）

A．33%                B．40%                  C．50%                  D．67%

5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是（   ）

A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃（g）

B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃（g）

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂（g）

D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）

6．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（   ）

A.Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl反应       B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与CO₂反应               D.甲烷与O₂的燃烧反应

7． 已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是 -285.8kJ?mol^-1,  -1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成1molC₂H₅OH(l)的△H为(   )

A．-44.2kJ?mol^-1        B．+44.2kJ?mol^-1

C．-330kJ?mol^-1                 D．+330kJ?mol^-1

8．已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)； △H＝-270 kJ?mol^-1 ，下列说法正确的是(    )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

9. 已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H₂SO₄溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比约为(    )

A.9∶11          B.9∶1     C. 11∶9      D. 1∶9

10．把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是                                                                

A.c(SO₄^2-)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)    B.c(H⁺)+c(NH₄⁺)+c(Na⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

C.c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)    D.c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)=c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

11．用物质的量浓度都是0.1mol?L^-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液，已知溶液中的c(CN^-)<c(Na⁺)，则对该混合溶液的下列判断正确的是                      

A.c(Na⁺)>c(CN^-)>c(H⁺)>c(OH^-)        B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)

C.c(CN^-)+c(OH^-)=0.1mol/L            D.c(CN^-)+c(HCN)= 0.2mol/L

12．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol?L^－1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（    ）

A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)     B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)

C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋)      D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)

13．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺最大的是   （    ）

    A. NH₄Cl    B. NH₄HSO₄    C. CH₃COONH₄      D. NH₄HCO₃

14．有 ① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^－1，下列说法正确的是（     ）

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① 

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol?L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

15.能将Ba(NO₃)₂,KCl,Al₂(SO₄)₃,FeCl₃,CH₃COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（     ）

A. pH试纸      B.Na₂CO₃        C.NaOH          D.NH₃••H₂O

16. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH等于7，下表判断合理的是

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

①

强酸

强碱

V(HX) = V(YOH)

②

强酸

强碱

V(HX) < V(YOH)

③

强酸

弱碱

V(HX) < V(YOH)

④

弱酸

强碱

V(HX) = V(YOH)

A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　　D．②④

17.常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是 （）

(A)若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐

(B)若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

(C)若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

(D)若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

18．氢离子浓度都为1×10^―2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）

A. 醋酸与锌反应放出氢气多  B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C. 醋酸与锌反应速率慢      D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

19．在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是   （    ）

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－     ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③               B．③⑤                 C．③④                 D．②⑤

20．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A. c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)  B.  c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)  D.  c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)                                                                

21．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O       3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn―2e^― +2OH^―= Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ ―3e^― + 5 OH^― = FeO + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

22．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为  

      A．0.1mol            B．0.2mol           C．0.3mol             D．0.4mol

23．某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是      

A.阴极自始自终只析出H₂    B.阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C.电解最后阶段为电解水     D.溶液pH不断增大，最后为7

24．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图

所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是…………………………………（    ）

A．Ⅰ和Ⅲ        B．Ⅰ和Ⅳ         C．Ⅱ和Ⅲ        D．Ⅱ和Ⅳ

25．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（   ）

二填空题（50分）

26．（4分） 用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)₂、b.NaOH、c.NH₃?H₂O(以下盐酸的体积分别用Va、Vb、Vc表示)

（1）若a、b、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为                          。

（2）若a、b、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为                                

请结合下表数据，回答下列问题：

物    质

Fe(OH)₂

Cu(OH)₂

Fe(OH)₃

溶度积／25℃

8.0×10^－16

2.2×10^－20

4.0×10^－38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

⑴ 向含有等浓度Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是             。

⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是                                。

⑶ 在溶液B中加入CuO后过滤，这次加入CuO控制的PH最佳范围是                   。

⑷ 在Cu(OH)₂中加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是                                                     。

28．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g) ===  CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=+156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g)  ===  CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=+32.4 kJ?mol^-1

      则相同条件下，反应C₃H₈(g)  ===  CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H =             kJ?mol^-1

   (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。电池正极的电极方程式为                                                      ；CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。               

   (3)用该电池电解500mL 2 mol/L的CuSO₄溶液阴极析出铜1.6g ,理论上需要标准状况下的C₃H₈的体积为                mL。电解后CuSO₄溶液的PH值为            。

   (4)常温下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，其中c(H2CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是                                                              

                                                    （用离子方程式和必要的文字说明）。

29．(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

  (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

  (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），

  (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为___________ ，平衡时甲中A的体积分数为____________。

30．（16分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）和草酸（H₂C₂O₄）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

Ⅰ．甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；⑴ 滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是                             。

⑶ 通过上述数据，求得x＝            。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会        。

Ⅱ．乙组同学的研究课题是：探究草酸（H₂C₂O₄）受热分解的产物。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解。他们猜想分解产物中的气体可能是CO、CO₂或它们的混合物。

⑴ 证明分解产物中有CO₂的现象是                                   ；证明分解产物中有CO的现象是                                   。

⑵ 讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO₂的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。                                                  

                                                                                  .