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    0×10-38完全沉淀时的pH范围 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    结合下表回答下列问题：

    物   质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    溶度积／25℃
    		8.0×10－16
    		2.2×10－20
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
    （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

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    结合下表回答下列问题：
    物   质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    溶度积／25℃
    		8.0×10－16
    		2.2×10－20
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
    （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

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    结合下表回答下列问题：

    物    质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积／25℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

     

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    已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：

    物质

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp/25 ℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

     

    则对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是 （　　）。

    A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出

    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    C．该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4

    D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

     

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    工业上制取CuCl2的生产流程如下：
    请结合下表数据，回答问题：
    物   质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    溶度积／25℃
    		8.0×10－16
    		2.2×10－20
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
    （1）写出下列离子方程式：
    A→B                          ； B→C+D                      。
    （2）溶液A中加入NaClO的目的是                                          。
    （3）在溶液B中加入CuO的作用是                                         。
    （4）操作①应控制的pH范围是：       ；操作②的目的是                   。
    （5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是                                                                。

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    D

    C

    D

    B

    C

    A

    C

    C

    D

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    B

    A

    B

    C

    B

    A

    D

    B

    B

    B

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

     

    答案

    C

    D

    D

    C

    C

     

    26．用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3?H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)

    （1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为      A＞B＞C           。

    （2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为          C＞A＝B

     

    CuO

    过滤

    沉淀C

    溶液B

    粗CuO

    （含FeO）

    浓HCl

    加热、搅拌

    NaClO

     

     

     

     

     

     

     

     

    请结合下表数据，回答下列问题：

    物    质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积／25℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    ⑴ 向含有等浓度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是       Fe(OH)3。

    ⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是 氧化Fe2+ 生成Fe3+ 有利于沉淀分离        。

    ⑶ 在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是  3～4  。

    ⑷ 在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是   抑制

    Cu2＋水解防止生成CuO。

     

    28．28．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

       (1)丙烷脱氢可得丙烯。

    　　　已知：C3H8(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=+156.6 kJ?mol-1

                CH3CH=CH2(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=+32.4 kJ?mol-1

          则相同条件下，反应C3H8(g) ===  CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H =  +124.2 kJ?mol-1

       (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。电池正极的电极方程式为 O2+4e-+2H2O==4OH-  ；CO32－移向电池的负____(填“正”或“负”)极。               

       (3)用该电池电解500mL 2 mol/L的CuSO4溶液阴极析出铜1.6g ,理论上需要标准状况下的C3H8的体积为56 mL。电解后CuSO4溶液的PH值为    1   。

       (4)常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，其中c(HCO3－)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是   HCO3－＋H2O=====CO32－＋H3O＋(或HCO3===CO32－＋H＋)。

              HCO3－＋H2O====H2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于电离程度

    （用离子方程式和必要的文字说明）。

    29．(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

      (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=____2_____；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_____4____。

      (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等___相等_________（填“相等”或“不相等”），

      (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 _8/5 _，平衡时甲中A的体积分数为___60％_________。

     

    30．（16分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4?xH2O）和草酸（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    Ⅰ．甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

    2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。

    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的   甲 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

    ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色，且半分钟内不褪色   。

    ⑶ 通过上述数据，求得x＝    2        。

    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会  偏大     （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会  偏小      。

    Ⅱ．乙组同学的研究课题是：探究草酸（H2C2O4）受热分解的产物。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解。他们猜想分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。


    乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。

     

    ⑴ 证明分解产物中有CO2的现象是装置A中澄清石灰水变浑浊                                   ；证明分解产物中有CO的现象是  装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊 （2分）                      。

    ⑵ 讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置

     

     

     

     

     

     

     


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