1．对实验动物进行以下处理：甲切除大脑皮层，乙破坏下丘脑，其它结构保持完整。改变环境温度后

A．甲能维持体温相对恒定，乙不能   

B．甲不能维持体温相对恒定，乙能

C．甲、乙都能维持体温相对恒定   

D．甲、乙都不能维持体温相对恒定

2．丙酮酸是生物体内一种很重要的中间产物，下列有关丙酮酸的说法不正确的是

  A．C₄植物的维管束鞘细胞能产生丙酮酸

  B．葡萄糖与丙酮酸能进入线粒体进行有氧氧化

  C．剧烈运动时，肌肉细胞中的丙酮酸能转变成乳酸

  D．肝脏细胞中丙酮酸通过转氨基作用能生成丙氨酸

3．下列生理过程与生物膜无关的是

  A．叶肉细胞中H₂O在光照下分解    B．唾液腺细胞分泌唾液淀粉酶

  C．tRNA携带氨基酸进入核糖体      D. 突触小体释放递质到突触间隙

4. 某些细菌在生长过程中不断向菌体外分泌外毒素，其成分为蛋白质。下列说法正确的是

  A．控制细菌外毒素合成的基因编码区由外显子和内含子构成

  B．细菌外毒素的分泌与高尔基体活动密切相关

  C，对数期细菌快速增长，积累的外毒素最多

  D．进入人体内的细菌外毒素主要引起机体体液免疫

5．研究人员根据黄杉胸径的大小划分了不同龄级，对种群A(自然状态)和种群B、C(不同人为干扰强度)进行了取样调查，结果如下图。由此得出的结论错误的是

  A．不同人为干扰条件下，黄杉种群均表现为增长型

  B．适度的人为干扰对低龄级黄杉的生长较为有利

  C. 种群A中各龄级数量适中，营养级能量将保持相对稳定

  D．种群C中高龄级黄杉数目锐减，随时间推移种内斗争将会增加

6. 2008年8月，某品牌婴幼儿奶粉污染事件震惊全国。不法分子利用了目前食品工业中蛋白质含量的测定方法――凯氏定氮法(其核心内容是“先检测食品中氮元素的含量，然后再乘适当的换算因子后得出蛋白质含量”)的缺陷，向奶粉中添加一种很稳定的物质三聚氰胺(分子式C₃H₆N₆)而提高蛋白质的检测值。下列有关蛋白质及凯氏定氮法的叙述正确的是

  A．三聚氰胺可以将其它物质转化为蛋白质

  B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水及必要仪器不能除去蛋白质胶体中的食盐

  C. 一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质有着密切关系

  D，向食品中添加尿素[CO(NH₂)₂]比添加三聚氰胺更能提高蛋白质的检测值

7. 下列各组离子中，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是

A．    B.

C．       D．

8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．32g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2

B．标准状况下，22．4 L CH₃CH₂Br中所含分子数为

C. 0.1 mol H₃O⁺所含质子数为

D. 0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2

9. 具有强氧化性的高铁酸盐是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为，关于该反应下列说法中正确的是

A．M代表H⁺   

B．是氧化产物

  C．ClO^-在反应中被氧化

  D．生成l mol 时共转移l.5 mol电子

10．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：bmol。则a、b正确的答案组合是

  A．3~5之间；0.0005   B．3~5之间；0.001

  C．5；0.0005          D．5；0.001

11．一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：.下列说法正确是

  A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H₂，表明该反应已达平衡

  B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

  C。平衡时，其它条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后；I₂的百分含量增大

  D．平衡时，其它条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

12. 下列叙述中不正确的是

  A．Na、NaCl、SiO₂的熔点逐渐升高

  B．1 mol乙醛与足量新制的银氨溶液反应生成1 mol Ag

  C. 一定条件下可将干冰转化或组成为“C02"的原子晶体，该晶体中每个碳原子与四个氧原子结合

  D．工业上通常用电解熔融MgCl₂的方法冶炼Mg

13. 以Pt为电极，电解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺ (M⁺、N³⁺均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H⁺为氢离子)

A．M⁺ > H⁺ > N³⁺

B．M⁺ >N³⁺ > H⁺

C．N³⁺ >H⁺ > M⁺

D．条件不足，无法确定

14．通过做功改变物体内能的是

  A．古人钻木取火

  B．用火炉把水烧开

  C．用打气筒打气，筒壁变热   

  D．瓶内的高压气体将瓶塞冲开，瓶内气体的温度降低

15. 质子数与中子数互换的核互为镜像核，例如是的镜像核，同样也是的镜像核。下列说法正确的是

  A．和互为镜像核

  B．和互为镜像核

  C．核反应是衰变

  D．一个质子和两个中子结合成氚核()时一定放出能量

16．下图是甲、乙个单摆做简谐运动的图象，以向右的方向作为摆球偏离平衡位置位移的正方向，从批t=0时刻起，当甲第一次到达右方最大位移处时

A．乙在平衡位置的左方，正向右运动

B．乙在平衡位置的左方，正向左运动

C．乙在平衡位置的右方，正向右运动

D. 乙在平衡位置的右方，正向左运动

17．运载火箭的最后一级以7.6km／s的速度飞行，这一级火箭由一个质量为150kg的仪器舱和一个质量为300kg的火箭壳(在仪器舱后面)扣在一起。当扣松开后，它们之间的压缩弹簧使两者分离，这时仪器舱相对于火箭壳的速率为0.9km／s。设所有速度都在同一直线上，则两者分开后仪器舱的速度大小是

  A．7km／s    B．7．9km／s    C．8．2km／s D．9．1km／s

18．如图所示，等腰三角形内分布有垂直于纸面向外的匀强磁场，它的底边在x轴上且长为2L，高为L。纸面内一边长为L的正方形导线框沿x轴正方向做匀速直线运动穿过磁场区域，在t=0时刻恰好位于图中所示的位置。以顺时针方向为导线框中电流的正方向，在下面四幅图中能够正确表示电流―位移(I-x)关系的是

19．由于地球的目转，目前赤道表面的重力加速度约为980cm／s²，赤道表面物体的向心加速度约为3.4cm／s²。若逐渐增大地球的自转角速度，当增大后的地球自转角速度是现在的K倍时，赤道表面的物体对地面的压力恰好为零，则比值K约等于

  A．0.06    B．17    C．289     D．289²

20．平面镜通常是在一定厚度的透明玻璃后表面镀银制成，从点光源S发出的光线经过玻璃前表面和镀银面多次反射，会生成关于S的多个像点。如图所示，PQ、MN分别是前表面和镀银面与纸面的交线，SS’是垂直于PQ和MN的直线，AA’和AB分别是SA的反射光线和折射光线，BC是AB的反射光线，CC’(图中未画出)是BC的折射光线，下列判断正确的是

A．AA’的反向延长线与SS’的交点为最亮的像点

B．BC的反向延长线与SS’的交点为最亮的像点

C．CC’的反向延长线与SS’的交点为最亮的像点

D．CC’与AA’一定平行

21．如图所示，边长为L的等边三角形ABC为两有界匀强磁场的理想边界，三角形内的磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B，三角形外的磁场(足够大)方向垂直纸面向里，磁感应强度大小也为B。把粒子源放在顶点A处，它将沿的角平分线发射质量为m、电荷量为q、初速度为v_o的带电粒子(粒子重力不计)。若从A射出的粒子

    ①带负电，，第一次到达C点所用时间为t₁

    ②带负电，，第一次到达C点所用时间为t₂

    ③带正电，，第一次到达C点所用时间为t₃

④带正电，，第一次到达C点所用时间为t₄

则下列判断正确的是

A．t₁=t₂=t₃=t₄     C．t₁<t₂<t₃<t₄

B．t₁<t₂<t₄<t₃     D．t₁<t₃<t₂<t₄

第Ⅱ卷(非选择题，共l74分)

注意事项：

    用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上每题对应答题区域内，答在试题卷上无效。

22．(18分)

将这些点标上代号．测出1至4各点到P点的距离S₁―S₄，以及P点到5至8

点的距离S₅―S₈。算出小车从各点运动到P点的时间△t内的平均速度为，得到如下的记录表格：

 计时点

  l

  2

  3

  4

  P

  5

  6

  7

  8

  △t（S）

-0.08

-0.06

-0.04

-0.02

0.02

 0.04

 0.06

 0.08

70.3

72.3

75.5

 77.5

83.O

 85.5

 87.O

 90.0

①请以横轴代表时间△t (以打点计时器打下P点的时刻作为零时刻)，以纵轴代

  表平均速度，作出图。  

②根据作出的图回答：打点计时器打下P点时，实验小车的瞬时速度大小是    

(2)我们知道：小灯泡的电阻随通电电流的增加而非线性地增大。现要测定当一个小灯泡的电阻等于已知电阻时，通过它的电流强度。选用的实验器材有：

i．待测小灯泡：标称值2.5、0.3

ii．直流电源：电动势约6

iii．滑动变阻器：标称值50、1.5

iv．微安表量程、内阻5000

v.已知定值电阻：=6

vi．供选用的电阻： =160Q、=3、=100

Vii．一个单刀单掷开关、一个单刀双掷开关、导线若干

①如图乙，利用一个或几个“供选用的电阻”将微安表改装成一个量程略大2.5的伏特表，将改装的电路图画在图甲的方框内，此伏特表的量程是      (本问结果取两位有效数字)；

②现利用改装好的伏特表和选用的器材设计如图乙所示的电路，来测量通过小灯泡的电流强度，请在图丙的实物图上连线。

③将滑动变阻器的触头置于最右端，闭合。先接，测得定值电阻两端的电压，再改接，测得小灯泡两端的电压。若≠，则需反复调节，直到接口和接时，定值电阻两端电压和灯泡两端电压相等，即。若测得此时伏特表的示数为1.5V，则通过小灯泡的电流强度为      。

23.(16分)一物体从粗糙斜面(足够长)的底部以6的视速度上滑，然后又沿斜面滑下来，回到底部时的速度为2，求此物体达到的最大高度。(=10)

24．(18分)如图所示，一质量为的物块与直立轻弹簧的上端连接，弹簧的下端固定在地面上，一质量也为的物块叠放在的上面，、处于静止状态。若、粘连在一起，用一竖直向上的拉力缓慢上提，当拉力的大小为时，物块上升的高度为，此过程中，该拉力做功为形；若、不粘连，用一竖直向上的恒力作用在上，当物块上升的高度也为时，与恰好分离。重力加速度为，不计空气阻力，求

(1)恒力的大小；

(2) 与分离时的速度大小。

26．(10分)作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：

I．硝酸盐与浓硫酸反应：

II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收

  生成硝酸。

  (1)方法l中不能加强热，其原因是         。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式         。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是

90％，某化工厂用1 t氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)

27．(15分)是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。

  (1)元素的名称      ,的原子结构示意图      ，的电子式       。

(2)写出的化学式：          、             。

  (3)①已知38g与完全反应生成时放出口的热量，写出该反应的热化学

    方程式：                                                         

②与水反应的化学方程式：                                            

28．(20分)在中学化学实验室中，可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体。

是黑色粉末，是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。

(1)写出与的浓溶液共热生成的离子方程式          。

(2) 与混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为                    。

下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是        (填字母编号)。实验过程中，检验气密性之后(气密性良好)，向该装置中加入粉末状固体的操作

是：                                                               。

(3) 与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与相同的元素，请选择合适的试剂          (用字母编号回答)。

a.稀盐酸     b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氢氧化钠溶液

e.硝酸银溶液  f.淀粉溶液    g．碘化钾溶液  h．品红溶液

(4)在实验室中制取气体时，通常可用排某种溶液的方法收集，则该溶液是       ；也可用排空气集气法收集，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从     (填“m”或“n”)口进。

(5)有人设想利用原电池原理以和氢气制备一种重要的化工原料，同

时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入的电极为原电池的     极，其电极反应式为                                   。

29.(15分)已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即

   是化合物的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过l80．分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为31.58％。实验表明：均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中均为芳香族化合物。

   (1)的相对分子质量为           ，分子式为         。   

(2)写出、，的结构简式。

            ；        。

    (3)写出由生成的化学反应方程式           ，反应类型为       。

  (4)现有如下试剂：稀盐酸、稀硫酸、，溶液和，溶液。从中选择合适试剂，简述鉴别和溶液的实验操作方法、现象及结论。

 (22分)生物的性状可能受一对或多对基因控制。研究玉米苗颜色遗传：让甲株与乙株杂交，全为绿苗，自交，其中部分绿苗自交后代中．绿苗与白化苗的比例均接近9:7。

    (1)玉米苗颜色的遗传是否符合孟德尔的遗传定律？请对9：7出现的原因作出合理的解释。

    (2)若亲代甲乙两株是基因型不同的杂合绿色植株，请自设基因符号推测：甲乙两株的基因型是        ，绿苗的基因型为       ，甲乙两株玉米各自自交，后代的结果      (相同、不同)。

    (3)玉米开花期，因天气原因影响传粉导致减产，拟通过喷洒生长素类似物来减少损失，是否可行？试简述理由。

31．(20分)某实验室将水稻幼苗固定于无底反应瓶中，实验装置如图所示。该装置是根据比重浮沉的原理，由称量浸没在液体中的瓶所受浮力的改变值测量气体量的改变。

I.利用该装置可以测定呼吸作用与光合作用导致的瓶内气体容积的变化。

    调节天平平衡，在适宜的光照强度下，光照15 min后，指针向   (左、右)偏转，原因是       。接着进行遮光处理，指针将      ，原因是      。

Ⅱ．利用该装置还可以探究水稻幼苗地上部分能否向根系供氧，以天平指针偏转1格所需要的时间作为观测指标，完成实验。

  (1)步骤：

    步骤1：将装置中的缓冲液换成      溶液；

    步骤2：调节天平平衡，                        ，记录天平指针偏转l格所需要的时间记为。；

    步骤3．        ，记录天平指针偏转1格所需要的时间记为。

  (2)预期实验结果并得出结论：

  ……………………………………③2分

  以为研究对象，根据牛顿第二定律……………………④2分

  联立①②③④解得………………………………………………⑤3分

(2)A、B粘连在一起缓慢上移，设弹簧弹力做功为，根据动能定理

……………………………………………⑥2分

  在恒力F作用下，设A、B分离时的速度为，根据动能定理

…………………………………⑦2分

  联立⑤⑥⑦解得………………………………………③3分．

说明：1.若通过计算得到从而得到，同样给分。

    2．若将⑥⑦式合写为，给4分。

25．(20分)解答：

  带电粒子的运动轨迹如图所示，设质子在电场中运动的加速度为，在两点的速度分别为、，经历时间为。作垂直于方向，平行于方向，过交点作 轴的垂线，垂足为，则

 …………………………………………………①

 由几何关系……………………………………………②2分

……………………………………………③2分

由题意知与的夹角为根据平抛运动规律

沿垂直方向的位移…………………………………………④2分

沿平行于方向的位移  …………………………………………⑤2分

在B点，沿垂直于方向的速度分量  ………………………⑥2分

    沿平行于方向的速度分量…………………………⑦2分

联立④～⑦解得……………………………………………⑧

联立①②③⑧解得………………………………………………………⑨

设质子从到经历时间为，作垂直于方向，平行于方向，根据平抛运动规律

沿方向…………………………………………⑩2分

沿方向…………………………………………⑾2分

联立⑦⑩⑾解得…………………………………………………⑿

  联立⑨⑿解得………………………………………………………4分