1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2．将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(     )

(A)做该实验时环境温度为22 ℃

(B)该实验表明化学能可以转化为热能

(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4．反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol?L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol?L^－1?s^－1，则这段时间为（   ）

    A．0.1s       B．2.5s          C．5s            D．10s

5． pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（    ）

A．NaOH         B．H₂SO₄          C．AgNO₃    D．Na₂SO₄

6．有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是  (     )

A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（     ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是  (     )

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi^＋（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi^＋＋xe^－＝LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是（     ）

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1－xMO₂＝LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．电池反应中，若锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x＋xLi⁺＋xe^－＝C₆Li

10.用铂电极电解500mlCuSO₄ 溶液，通电一段时间后，某一极增重0.064g（设电解时该电极上无氢气生成，且不考虑水解和溶液体积的变化）。此时溶液中氢离子浓度约为（   ）

A  4×10^―3   B  2×10^―10    C   1×10^―10    D   1×10^―7

11． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是  (     )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

12．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（    ）

     A．10∶1         B．5∶1           C．1∶1       D．1∶10

13．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是(     )

    A．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

14.在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A. A>B                    B. A=10^－4 B 

C. B=10^－4 A               D. A=B 

15．如图所示，下列叙述正确的是  (     )

A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X与滤纸接触处变红

                                                                                                                                           班级      姓名          学号      分数                                           

第Ⅱ卷（共55分）

16、（5分）电解1L 1mol/L的CuSO₄溶液（惰性电极），当电路中通过0.5mol

电子时，溶液中Cu²⁺的浓度为           ，H⁺的浓度为            。然后

将电源反接，又通过了1mol电子后，溶液中Cu²⁺的浓度为           ，H⁺

的浓度为           ，SO₄^2－的浓度为              。

17、（4分）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果此温度下的K_SP＝1×10^―10（mol/L）²试求沉淀后溶液中C（Ag+）

＝              ，沉淀后溶液的PH＝           。（溶液混合过程中体积变化忽略不计）

    压强(Pa)

2×10⁵

5×10⁵

1×10⁶

D的浓度(mol/L)

 0.085

 0.20

 0.44

18.（10分）在10℃和2×10⁵Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:

根据表中数据回答:

(1)压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时,平衡向          反应方向移动(填“正”、“逆”)。

判断依据                                                         。

(2)压强从5×10⁵Pa增加到1×10⁶Pa时,平衡向      反应方向移动(填“正”、“逆”),判断依据是                                                                                                                                                                                                                        

                                                             。

可能的原因是                                                   。

19、（6分）草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄?XH₂O，为了测定X值进行下列实验：

（1）称取Wg草酸晶体，配成100.0ml溶液。

（2）取25.0ml所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄?XH₂O+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂+H₂O请回答：

实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器是                                                               ；

实验（2）中滴定时，KMnO₄溶液应盛在            中；若滴定用的KMnO₄

溶液因放置而变质，浓度偏低，则根椐实验求出的X值               （填

偏高、偏低、无影响）；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化

是                                   。

20、（14分）燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入丁烷，电池的电解质是参杂了Y₂O₃（三氧化二钇）的ZrO₂（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O^2―。试回答下列问题：

（1）该燃料电池的电极反应式：

正极                                                  

负极                                                   

则固体电解质中的O^2―向        极移动（填正或负）。

（2）该燃料电池放电时的总反应方程式为：

                                                         。

（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360ml（标准状况）氧气，阴极析出金属

10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为        ,在该实验中，若不考虑能

量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是          g（ 结果精确至0.01g）。

21、（4分）在实验室中电解500ml浓度为0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液的PH值从7增至12时（设电解时溶液体积变化忽略不计），

标准状况下阴极产生的气体         ml。

此时溶液中NaCl的物质的量的浓度为             mol/L

22、（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表：

实验

编号

HA物质的量的

浓度（mol/L）

NaOH物质的量

浓度（mol/L）

混合溶液

的PH

甲

0.2

0.2

PH=a

乙

C₁

0.2

PH=7

丙

0.1

0.1

PH>7

丁

0.1

0.1

PH=9

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的

PH）来说明HA是强酸还是弱酸                                       。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于

0.2          （填是或否）混合溶液中离子浓度C（A^―）与C（Na⁺）的大小

关系是          。A  前者大  B 后者大  C  二者相等  D 无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是        酸（填强或弱）。该混合溶液中离

子浓度由大到小的顺序是                                           。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离的C（OH^―）＝             mol/L。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结

果不一定要化简）。C（Na⁺）―C（A^―）＝               mol/L。