科目：gzhx 来源： 题型：
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在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，下列分析合理的是（ ）| A、若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大 | B、容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态 | C、若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度 | D、若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比 |
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| A、T1＜T2，该可逆反应的正反应为放热反应 | B、P1＜P2，A为非气态物质 | C、达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大 | D、恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡 |
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| A、在平衡体系PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中 | B、CH3COOH与H18O-CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里 | C、在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃 | D、CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 |
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| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 1 | 0.5 | 1 | 放出热量b kJ |
| ③ | 4 | 2 | 0 | 放出热量c kJ |
| A、放出热量关系：a=b |
| B、三个容器内反应的平衡常数：③＞②＞① |
| C、平衡时SO3气体的体积分数：③＞① |
| D、SO2的转化率：②＞①＞③ |
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| A、图1表示反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）平衡常数K 随NO物质的量的变化 | B、图2中表示反应2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0的平衡常数K随温度的变化 | C、图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 | D、据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右 |
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已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 | B、该反应在T2温度时达到化学平衡 | C、升高温度，平衡会向正反应方向移动 | D、该反应的正反应是放热反应 |
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| 高温 |
| A、一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化 |
| B、尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态 |
| C、尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等 |
| D、CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分 |
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一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同．下列说法正确的是（ ）| A、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等 | B、甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等 | C、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变 | D、向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 |
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可逆反应aA（g）+bB（g）⇌c（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）| A、a+b＞c+d T1＜T2△H＜0 | B、a+b＞c+d T1＜T2△H＞0 | C、a+b＜c+d T1＞T2△H＜0 | D、a+b＞c+d T1＞T2H＞0 |
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| A、容器中只有三氧化硫 | B、18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 | C、生成2 mol 三氧化硫 | D、18O原子只存在于三氧化硫与氧气中 |
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可逆反应X+Y⇌2Z△H，当温度（t3以前Ⅰ、Ⅱ的温度相同，t3以后开始升温）和压强改变时，n（Z）的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
关于化学反应中的说法错误的是（ ）