已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A．2912 kJ       B．2953 kJ         C．3236 kJ         D．3867 kJ

已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A．2912 kJ           B．2953 kJ    C．3236 kJ          D．3867 kJ

A.2 912 kJ              B.2 953 kJ              C.3 236 kJ               D.3 867 kJ

．已知在一定条件下有CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

．已知在一定条件下有CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

A.2912 kJ               B.2953 kJ              C.3236 kJ             D.3867 kJ

已知在一定条件下，CO的燃烧热为，的燃烧热为

，由1 mol CO和3 mol 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

[　　]

已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为  

A．2912 kJ           B．2953 kJ    C．3236 kJ          D．3867 kJ

已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A．2912kJ           B．2953 kJ    C．3236kJ          D．3867 kJ

已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

1. A.
   2912 kJ
2. B.
   2953 kJ
3. C.
   3236 kJ
4. D.
   3867 kJ

．已知在一定条件下有CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是

已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A.2 912 kJ                B.2 953 kJ                C.3 236 kJ              D.3 867 kJ

（6分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂            Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃

（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。

                                                    ，

                                                    ；

（2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于            价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

(1)如果将CO₂和H₂以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成化学方程式：CO₂+4H₂_________+2H₂O。

(2)若将CO₂和H₂以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是

A.烷烃                B.烯烃              C.炔烃               D.芳香烃

(3)已知在443 K—473 K时，用钴(Co)作催化剂可使CO₂和H₂生成C₅—C₈的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO₂和H₂的体积比的取值范围是V(H₂)：V(CO₂)：_________________________________________________________________。

(4)已知在一定条件下，合成尿素的反应为：CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g);ΔH=-127 kJ/mol，在该条件下，将44 g CO₂与40 g NH₃充分混合，反应放出的热量一定___________(填“大于”“小于”或“等于”)127 kJ。请设计工业合成尿素的条件___________。

(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题

已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。

（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。

（2）当1molSO₃参加反应时,转移电子的物质的量为              mol。

（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于      价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂ 生成。