科目：gzhx 来源： 题型：

NH₄Cl溶于重水中，反应生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为( )

A. NH₂D·H₂O和 B. NH₃·D₂O和

C.NH₃·HDO和 D.NH₂D·H₂O和H₂D⁺O

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科目：gzhx 来源：物理教研室 题型：022

今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成化合态的B。

元素	最外层电子数	次外层电子数
D	x	x+4
E	x+1	x+4

按要求填空：

（1）各元素的元素符号分别为：A________，B________，C________，D________，E________，F________。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：________。

（3）D的氢化物的化学式为________，E的氢化物的化学式为________，两者稳定性________＞________。

（4）A和C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________。

（5）把A的单质投入重水中，反应生成的氧化产物的化学式为________，还原剂为________，反应的离子方程式为________。

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科目：gzhx 来源： 题型：

今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成化合态的B。

按要求填空：

(1)各元素的元素符号分别为：A ，B ，C ，D ，E ，F 。

(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：。

(3)D的氢化物的化学式为，E的氢化物的化学式为，两者稳定性＞。

(4)A和C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。

(5)把A的单质投入重水中，反应生成的氧化产物的化学式为，还原剂为，反应的离子方程式为。

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科目：gzhx 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷（平行班）（解析版） 题型：选择题

NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是

A．NH₂D·H₂O和D₃O^＋ B．NH₃·D₂O和HD₂O^＋

C．NH₃·HDO和D₃O^＋ D．NH₂D·HDO和H₂DO^＋

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科目：gzhx 来源：同步题 题型：不定项选择题

NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是

[ ]

A．NH₂D·H₂O和D₃O⁺
B．NH₃·D₂O和HD₂O⁺C．NH₃·HDO和D₃O⁺D．NH₂D·HDO和H₂DO⁺

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科目：gzhx 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷（平行班）（带解析） 题型：单选题

NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是

A．NH₂D·H₂O和D₃O^＋	B．NH₃·D₂O和HD₂O^＋
C．NH₃·HDO和D₃O^＋	D．NH₂D·HDO和H₂DO^＋

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

通电

.

(一定条件)

2NH₃，
阳极反应式为：3H₂-6e^-=6H⁺，则阴极反应式为

N₂+6H⁺=6e^-+2NH₃

．
（3）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂⇌2NH₃△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N₂）=0.1mol/L，c （H₂）=0.3mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
I．该反应实验②平衡时H₂的转化率为

40%

．
II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：

②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高

理由：

因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N₂的浓度相同；
该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N₂的浓度高于①

．
（4）I．NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是

NH₄⁺+D₂O=NH₃•HDO+D₃O⁺

．
II．常温下，0.1mol•L^-1氨水与0.1mol•L^-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

＞

0.1mol•L^-1氨水溶液中由水电离出的c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）如图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为

46.1kJ

．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

通电

.

(一定条件)

2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=

C(N2)•[C (H2) ]3

[C (NH3)]2

，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分别为平衡浓度）

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

请完成下列问题：
①试确定K₁的相对大小，K₁

＜

4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

C

（填序号字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是

NH₃•HDO和D₃O⁺

．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

B

A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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科目：gzhx 来源： 题型：

Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整

．
（2）装置B的作用是

防止倒吸

．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C

△

.

Na₂CO₃+X，X的电子式是

．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是

NaOH、Na₂CO₃

（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是

bd

（填字母序号）．
a、c(Na+)＞c(C

O

2-

3

)＞c(OH-)＞c(HC

O

-

3

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

O

2-

3

)＞c(HC

O

-

3

)
c、c(Na+)=2c(C

O

2-

3

)+c(HC

O

-

3

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

O

2-

3

)+c(HC

O

-

3

)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

1mol/L

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

（2011•上海模拟）氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是（　　）

A．NH₄⁺水解生成NH₃?H₂O和HD₂O⁺

B．NH₄⁺水解生成NH₃?DHO和H₂DO⁺

C．NH₄⁺水解生成NH₃?D₂O和H₂DO⁺

D．NH₄⁺水解生成NH₃?DHO和D₃O⁺

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科目：gzhx 来源：2010-2011学年上海市十校高三下学期第二次联考化学试卷 题型：选择题

氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是

A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋

B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋

C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋

D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋

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科目：gzhx 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高三2月月考化学试卷 题型：选择题

下列描述违背化学原理的是（）

A．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱

B．相同温度时，取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上，可判断

两者酸性强弱

C．NH₄Cl溶于重水（D₂O）中，反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH₃·HDO和等D₃O⁺

D．高温时C能置换出SiO₂中的Si，说明还原性C比Si强

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科目：gzhx 来源： 题型：

氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是( )

A.水解生成NH₃·H₂O和HD₂O⁺ B.水解生成NH₃·DHO和HD₂O⁺

C.水解生成NH₃·D₂O和HD₂O⁺ D.水解生成NH₃·DHO和D₃O⁺

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科目：gzhx 来源：2012-2013学年河南省开封市高三第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 molCH₄分子中共价键总数为N_A

B．水的摩尔质量就是N_A个水分子的质量之和

C．含N_A个Na^＋的Na₂O₂溶于1L水中，Na^＋的物质的量浓度为1mol／L

D．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

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科目：gzhx 来源：2010年安徽省高考化学练习试卷（一）（解析版） 题型：填空题

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）如图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：、C（H₂）、C（NH₃）分别为平衡浓度）

t/K	298	398	498	…
K/^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

请完成下列问题：
①试确定K₁的相对大小，K₁    4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是    （填序号字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变                       D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是    ．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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科目：gzhx 来源：不详 题型：填空题

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）如图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为______．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

通电

.

(一定条件)

2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=

C(N2)•[C (H2) ]3

[C (NH3)]2

，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分别为平衡浓度）

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

请完成下列问题：
①试确定K₁的相对大小，K₁______4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是______．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______
A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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科目：gzhx 来源： 题型：解答题

Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整．
（2）装置B的作用是．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C $数学公式$ Na₂CO₃+X，X的电子式是．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）．
a、 $数学公式$
b、 $数学公式$
c、 $数学公式$
d、 $数学公式$
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为__．

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科目：gzhx 来源：山东省潍坊市重点中学2012届高三2月月考化学试题 题型：013

下列描述违背化学原理的是
[　　]
A．	碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱
B．	相同温度时，取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上，可判断两者酸性强弱
C．	NH₄Cl溶于重水(D₂O)中，反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH₃·HDO和等D₃O⁺
D．	高温时C能置换出SiO₂中的Si，说明还原性C比Si强

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科目：gzhx 来源：高中化学同步单元练习册第一册(高一年级) 题型：043

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大．D的氢化物的分子式为；D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温、常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与完全反应需2.408×个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．

(1)A～E的元素符号分别为：________、________、________、________、________．

(2)C位于元素周期表中________周期、________族，其阳离子的结构示意图为________．

(3)D原子的电子式为________；E离子的符号为________．

(4)A元素与其余4种元素所能形成化合物的分子式为(仅限于由两元素组成)________、________、________、________．

(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物，反应的化学方程式为________，反应中________为氧化剂；________为还原剂．

(6)1.15g的C单质溶于50mL水中，所得溶液的质量分数为________．

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科目：gzhx 来源：2011年四川省德阳市广汉中学高考化学练习试卷（解析版） 题型：填空题

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

2NH₃，
阳极反应式为：3H₂-6e^-=6H⁺，则阴极反应式为    ．
（3）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂⇌2NH₃△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N₂）=0.1mol/L，c （H₂）=0.3mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
I．该反应实验②平衡时H₂的转化率为    ．
II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：    理由：    ．
（4）I．NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是    ．
II．常温下，0.1mol•L^-1氨水与0.1mol•L^-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）    0.1mol•L^-1氨水溶液中由水电离出的c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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NH4Cl溶于重水中，反应生成的一水答案解析