25℃和答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

科目：gzhx 来源： 题型：

下列各项所给的两个量，前者一定小于后者的是（　　）
①纯水在25℃和80℃的pH；
②1moI NaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化状态下的离子数；
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数；
④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数．

A、①②

B、②④

C、①③

D、②③

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下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（　　）

A、纯水在 25℃和 100℃时的pH

B、CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和Na⁺的浓度

C、用0.1mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积

D、相同温度下，0.1mol/LCH₃COOH溶液和0.3mol/LCH₃COOH溶液中的电离平衡常数

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已知25℃和101kPa时
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H_.2=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
试计算④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H_.4（　　）

A．-285.8 kJ/mol

B．-339.2 kJ/mol

C．-1370 kJ/mol

D．+339.2 kJ/mol

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在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．
以下说法中错误的是（　　）

A．1molH₂燃烧生成1molH₂O（g）时，放出241.8kJ的热量

B．H₂的燃烧热为285.8kJ

C．O₂前面的

1

2

表示参加反应的O₂的物质的量

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）

A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%

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下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

B．1mol任何气体，体积均为22.4L

C．0.3molN₂、0.7molO₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

D．0.1molN₂在25℃和101KPa时，体积为22.4L

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下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是（　　）

A、25℃和60℃时纯水的pH

B、25℃和60℃时水的离子积（K_w）

C、盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

D、盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

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（2009•肇庆一模）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
4.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	反应结束
2.0mol/L硫酸	无明显现象		极少量气泡	少量气泡
4.0mol/L硫酸	无明显现象	少量气泡		有比较连续的气泡

请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快

．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：

Cl^-能够促进金属铝与H⁺反应，或SO₄^2-对H⁺与金属铝的反应起阻碍作用等

．
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	盐酸浓度 /mol·L^-1
（1）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．	①	25˚C	铝片	4.0
	②	25˚C 25˚C	铝片铝片	2.0 2.0
	③	35℃ 35℃	铝片铝片	4.0 4.0
	④	25˚C 25˚C	铝粉铝粉	4.0 4.0

（2）如图为实验①的“H₂-t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的

1

2

；温度每升高10℃，反速率是原来的2倍．请在答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H₂-t”曲线图

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

在一定温度下，把2摩SO₂和1摩O₂通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=

2

．
（2）若a=0.5，则b=

0.25

和c=

1.5

．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：

a+c=2，2b+c=2

．

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下列说法正确的是（　　）

A、等物质的量的甲基（-CH₃）与羟基（-OH）所含电子数相等

B、等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH^-）相等

C、含有相同氧原子数的SO₂和CO的质量相等

D、25℃和101kpa，1 mol CO的体积小于22.4L

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25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A．1L 0.3mol?L^-1 CH₃COOH溶液和3L 0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

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（2008•湖南模拟）下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
①纯水在25℃和80℃的pH
②1mol NaHSO₄和1molNa₂SO₄在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数
④Na⁺和F^-的离子半径
⑤含1mol FeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数．

A．②④

B．只有①

C．①③⑤

D．②⑤

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为

A

；（填“A”或“B”），请说明理由

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

10：1

；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH

11

；
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：

曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5

；
（4）25℃时，以酚酞为指示剂用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，则：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则HCl溶液浓度

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

无影响

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③当达到滴定终点时现象

溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色

．

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【化学-化学与技术】浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库．目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．

①图中膜a应选用

膜．
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．上图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式

；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是

．

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的（　　）

A、A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线

B、当95℃时，pH=6的溶液呈中性

C、25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7

D、95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸

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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
C₆H₅CH₃+2KMnO₄

△

C₆H₅COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
C₆H₅COOK+HCl→C₆H₅COOH+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ用到的主要实验仪器为

分液

，操作Ⅱ的名称为

蒸馏

．

（2）无色液体A是

甲苯

，定性检验A的试剂是

酸性KMnO₄溶液

．
（3）测定白色固体B的熔点，发现达到130℃时仍有少量不熔．则白色固体B是

苯甲酸与KCl

．
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH溶液发生中和反应，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3 mol．产品中苯甲酸质量分数为

96%

（保留二位有效数字）．

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（2012•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为

分液

，操作Ⅱ为

蒸馏

．
（2）无色液体A是

甲苯

，定性检验A的试剂是

酸性KMnO₄溶液

，现象是

紫色溶液褪色

删去此空

．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却冷却过滤过滤	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl^-
③	干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点加热使其融化，测其熔点	熔点为122.4℃ 熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

，计算结果为

96%

（保留二位有效数字）．

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25℃和101kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了 105mL，原混合烃中乙烷的体积分数为（　　）

A、15%

B、20%

C、25%

D、30%

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某三价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内质子数和中子数分别为（　　）

A、31和39

B、28和42

C、25和45

D、39和31

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