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    A、反应进行到6S时，各物质的反应速率相等答案解析

    科目：gzhx 来源：0118 月考题 题型：单选题

    一定温度下，向容器为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是
    [     ]
    A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
    B．反应进行到1s时，v (A) = v (C)
    C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)
    D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    （2009•龙岩一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子．
    （1）C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是
    HClO
    HClO
    ．
    （2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是
    Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ．
    （4）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol．该反应在2min内单质B的平均反应速率是
    0.025mol/（L•min）
    0.025mol/（L•min）
    ；
    （5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；
    （6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．
    （1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol•L-1，c（N2）=3.00mol•L-1，c（NH3）=4.00mol•L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
    0.0073
    0.0073
    ．
    （2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填字母）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    （3）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：
    C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•K-1•mol-1
    该反应在常温下能否自发进行？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．

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    科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．

    （1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol•L-1，c（N2）=3.00mol•L-1，c（NH3）=4.00mol•L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
    7.32×10-3
    7.32×10-3
    ．
    （2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填字母，下同）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    （3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
    具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
    a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）⇌4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
    b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）⇌3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
    下列说法错误的是：
    D
    D

    A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
    D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2_离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数．试回答下列问题：
    （1）A、D元素按1：1组成的化合物的结构式为
     
    ．
    （2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有
     
    ．
    若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：
     

    （3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）⇌2CA3（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．则C2的起始浓度为
     
    mol/L；A2的转化率为
     
    %．
    （4）A、C、D三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     

    （5）用E2D2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

        (1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式                                。

        (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的    Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                              。

        (3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为                              。

    (4)在一密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生了“”的化学反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(A2)=9.00 mol·L-1，c(C2) =3.00 mol·L-1，c(CA3) =4.00 mol·L-1。则此时该反应的平衡常数K=         ；C2的初始浓度为mol·L-1；A2的转化率是             ％。

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    在密闭容器中，X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知起始时，X2、Y2和Z各物质浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是(    )

    A.c(Z)=0.03 mol·L-1                     B.c(Y2)=0.35 mol·L-1

    C.c(Y2)=0.2 mol·L-1                     D.c(Z)=0.4 mol·L-1

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    在密闭容器中，X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知起始时，X2、Y2和Z各物质浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是（    ）

    A.c(Z)=0.03 mol·L-1                 B.c(Y2)=0.35 mol·L-1

    C.c(Y2)=0.2 mol·L-1                 D.c(Z)=0.4 mol·L-1

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

    (1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式：____________________________________。

    (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________________________________________。

    (3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________。

    (4)在一密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生了“3A2(g)+C2(g)2CA3(g)；ΔH＜0”的化学反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(A2)=9.00 mol·L-1，c(C2)=3.00 mol·L-1，c(CA3)=4.00 mol·L-1。则此时该反应的平衡常数K=__________；C2的初始浓度为__________ mol·L-1；A2的转化率是__________％。

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3对于该反应速率的描述正确的是（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    对于可逆反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化B、反应达到平衡时，各物质的浓度都相等C、反应达到平衡时，各物质的浓度之比为1：2：3D、降低温度时，反应的正反应速率增大，而逆反应速率减小

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    科目：gzhx 来源：2010年黑龙江省高一下学期期中考试化学试题 题型：选择题

    关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是

    A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零

    B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等

    D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的

     

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    科目：gzhx 来源：2014届贵州省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）

    A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零

    C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等

    D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

     

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    科目：gzhx 来源：2012届江苏省高二下学期期中考试化学试题 题型：计算题

    N2和H2发生合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)＝3mol/L，c(H2)＝9mol/L，c(NH3)＝4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。

     

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    科目：gzhx 来源： 题型：013

    A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)在恒温条件下达到平衡，能充分说明这一事实的是

    [　　]

    A．反应容器内压强不再变化

    B．各反应物的浓度不再变化

    C．单位时间内生成nmolA，则同时生成2nmolB

    D．反应容内A、B、C、D四种物质的生成速率相等

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    科目：gzhx 来源：物理教研室 题型：013

    A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)在恒温条件下达到平衡，能充分说明这一事实的是

    [　　]

    A．反应容器内压强不再变化

    B．各反应物的浓度不再变化

    C．单位时间内生成nmolA，则同时生成2nmolB

    D．反应容内A、B、C、D四种物质的生成速率相等

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    科目：gzhx 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：选择题

    向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3对于该反应速率的描述正确的是（ ）
    A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等
    B．若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成2 mol Fe（OH）3
    C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2）
    D．反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗2 mol H2O

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    科目：gzhx 来源：不详 题型：多选题

    向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3对于该反应速率的描述正确的是（　　）
    A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等
    B．若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成2 mol Fe（OH）3
    C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2）
    D．反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗2 mol H2O

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是

    A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零

    B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等

    D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是

    A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零

    B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等

    D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的

     

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