甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性．他们做了以下研究：
[猜想与假设]碳酸钾溶液的酸碱性可能有______种情况；
[设计与实验]用pH试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性：

	实  验  操  作	检测结果
甲同学	取pH试纸放在玻璃片上； 用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上； 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．	pH＞7
乙同学	将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．	PH＞7

[结论和分析]根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：______
[评价与反思]根据两位同学的实验操作，你认为______同学操作不规范．为什么？______
如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用______试液来进行实验．

甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性．他们做了以下研究：
[猜想与假设]碳酸钾溶液的酸碱性可能有________种情况；
[设计与实验]用pH试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性：

	实　验　操　作	检测结果
甲同学	取pH试纸放在玻璃片上； 用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上； 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．	pH＞7
乙同学	将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．	PH＞7

[结论和分析]根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：________
[评价与反思]根据两位同学的实验操作，你认为________同学操作不规范．为什么？________
如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用________试液来进行实验．

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5mL 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mL w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mL w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃
问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式
问题二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反应中的作用是；实验②③中的H₂O₂的浓度（w%）以为宜．
（2）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
Ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag  Fe2O3	0.7	9.0	16.0

问题三：从上表中能得到哪些结论？（写出一条结论）
．

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学习过实验室制取O₂、CO₂、H₂（Zn和稀硫酸反应）三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）下列是实验室常用的仪器

写出仪器名称：a是，c是；写出d的一种用途．
（3）化学上可以通过多种反应制得NH₃（极易溶于水，密度比空气小），例如
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△   .

 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固）

△   .

 NH₃↑+CO₂↑+H₂O
③CaO（固）+NH₃．H₂O（浓）═NH₃↑+Ca（OH）₂
我将选择反应（只写一个，填序号）作为实验室制取氨气的反应原理．我需要用上面仪器中的（填序号）来装配氨气发生装置（连接装置已经省略），我采用的收集方法是．我选择的发生装置还可以用来制取气体．
（4）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃

问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式   问题二：MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是   ． 实验②④中的H2O2的浓度（w%）以   为宜．

问题三：从左表中能得到哪些结论？（写出一条结论）

研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度 时间（min） 条件	30%H2O2	15%H2O2	5%H2O2
ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag Fe2O3	0.7	9.0	16.0

某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：

①往盛有5 mL 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。

②往盛有5 mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入ag MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃。

③往盛有5 mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入ag Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃。

问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式                                                        （2分） 问题二：MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是             。 实验②④中的H2O2的浓度(w%)以              为宜。（2分）

④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有ag MnO₂和 ag Fe₂O₃

研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究。下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度时间（min） 条件	30%H2O2	15%H2O2	问题三：从左表中能得到哪些结论？（2分）（写出一条结论）                                     5%H2O2
ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag Fe2O3	0.7	9.0	16.0

实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因是______，
现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究．
（1）【猜想】依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na₂CO₃；你认为还有一种可能是______．
（2）【实验】为了验证猜想，他们做了下面实验：
实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色．
实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．
（3）【结论】由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论．
结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH．请你判断该结论是否正确，并简述理由：______
综合分析上述两个实验，你得到的结论是：______
（4）【继续探究】兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl₂试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl）…
①你认为滴加过量BaCl₂试液的目的是______；
②如何判断BaCl₂试液已经过量？______；
③你认为还应继续进行的实验是______，则说明原NaOH固体已经完全变质．

（2008•花都区一模）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃
问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式
问题二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反应中的作用是；实验②③中的H₂O₂的浓度（w%）以为宜．
（2）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
Ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag  Fe2O3	0.7	9.0	16.0

问题三：从上表中能得到哪些结论？（写出一条结论）
．

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃
问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式______
问题二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反应中的作用是______；实验②③中的H₂O₂的浓度（w%）以______为宜．
（2）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
Ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag Fe2O3	0.7	9.0	16.0

问题三：从上表中能得到哪些结论？（写出一条结论）
______．

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。

（1）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：

①往盛有5 ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。

②往盛有5 ml w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃。

③往盛有5 ml w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃。

④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃

问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式

                                                       

问题二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反应中的作用是             ；实验②③中的H₂O₂的浓度(w%)以              为宜。

（2）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究。下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度 时间（min） 条件	30%H2O2	15%H2O2	5%H2O2
a g MnO2	0.2	0.8	2.0
ag Fe2O3	0.7	9.0	16.0

问题三：从上表中能得到哪些结论？（写出一条结论）

                                                                          

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学习过实验室制取O₂、CO₂、H₂（Zn和稀硫酸反应）三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点______（填序号）
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）下列是实验室常用的仪器

写出仪器名称：a是______，c是______；写出d的一种用途______．
（3）化学上可以通过多种反应制得NH₃（极易溶于水，密度比空气小），例如
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固） CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固） NH₃↑+CO₂↑+H₂O
③CaO（固）+NH₃．H₂O（浓）═NH₃↑+Ca（OH）₂
我将选择反应______（只写一个，填序号）作为实验室制取氨气的反应原理．我需要用上面仪器中的______（填序号）来装配氨气发生装置（连接装置已经省略），我采用的收集方法是______．我选择的发生装置还可以用来制取______气体．
（4）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃

问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式 ______ 问题二：MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是______． 实验②④中的H2O2的浓度（w%）以______为宜．

问题三：从左表中能得到哪些结论？（写出一条结论）

研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度 时间（min） 条件	30%H2O2	15%H2O2	5%H2O2
ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag Fe2O3	0.7	9.0	16.0

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。

（1）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：

①往盛有5 ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。

②往盛有5 ml w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃。

③往盛有5 ml w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃。

④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃

问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式

                                                       

问题二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反应中的作用是             ；实验②③中的H₂O₂的浓度(w%)以              为宜。

（2）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究。下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度 时间（min） 条件	30%H2O2	15%H2O2	5%H2O2
a g MnO2	0.2	0.8	2.0
ag Fe2O3	0.7	9.0	16.0

问题三：从上表中能得到哪些结论？（写出一条结论)                                    

实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因是______，
现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究．
（1）【猜想】依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na₂CO₃；你认为还有一种可能是______．
（2）【实验】为了验证猜想，他们做了下面实验：
实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色．
实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．
（3）【结论】由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论．
结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH．请你判断该结论是否正确，并简述理由：______
综合分析上述两个实验，你得到的结论是：______
（4）【继续探究】兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl₂试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl）
①你认为滴加过量BaCl₂试液的目的是______；
②如何判断BaCl₂试液已经过量？______；
③你认为还应继续进行的实验是______，则说明原NaOH固体已经完全变质．

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃
问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式   
问题二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反应中的作用是    ；实验②③中的H₂O₂的浓度（w%）以    为宜．
（2）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
Ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag  Fe2O3	0.7	9.0	16.0

问题三：从上表中能得到哪些结论？（写出一条结论）
    ．

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃
问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式   
问题二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反应中的作用是    ；实验②③中的H₂O₂的浓度（w%）以    为宜．
（2）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
Ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag  Fe2O3	0.7	9.0	16.0

问题三：从上表中能得到哪些结论？（写出一条结论）
    ．

实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因是                               ，

                                 。现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究。

    ⑴【猜想】依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na₂CO₃；你认为还有一种可能是  

                                        。

⑵【实验】为了验证猜想，他们做了下面实验：

   实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色。

   实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。

⑶【结论】由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论。

   结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH。

   请你判断该结论是否正确，并简述理由：                                            

   综合分析上述两个实验，你得到的结论是：                                                                         

⑷【继续探究】兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl₂试液，有白色沉淀产生(反应的方程式为Na₂CO₃+ BaCl₂ =BaCO₃↓+2NaCl)……

①你认为滴加过量BaCl₂试液的目的是                                    ；

②如何判断BaCl₂试液已经过量？                                        ；

③你认为还应继续进行的实验是                                         ，则说明原NaOH固体已经完全变质。

实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因是______，
现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究．
（1）【猜想】依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na₂CO₃；你认为还有一种可能是______．
（2）【实验】为了验证猜想，他们做了下面实验：
实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色．
实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．
（3）【结论】由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论．
结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH．请你判断该结论是否正确，并简述理由：______
综合分析上述两个实验，你得到的结论是：______
（4）【继续探究】兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl₂试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl）…
①你认为滴加过量BaCl₂试液的目的是______；
②如何判断BaCl₂试液已经过量？______；
③你认为还应继续进行的实验是______，则说明原NaOH固体已经完全变质．

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学习过实验室制取O₂、CO₂、H₂（Zn和稀硫酸反应）三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点______（填序号）
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）下列是实验室常用的仪器

写出仪器名称：a是______，c是______；写出d的一种用途______．
（3）化学上可以通过多种反应制得NH₃（极易溶于水，密度比空气小），例如
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固） CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固） NH₃↑+CO₂↑+H₂O
③CaO（固）+NH₃．H₂O（浓）═NH₃↑+Ca（OH）₂
我将选择反应______（只写一个，填序号）作为实验室制取氨气的反应原理．我需要用上面仪器中的______（填序号）来装配氨气发生装置（连接装置已经省略），我采用的收集方法是______．我选择的发生装置还可以用来制取______气体．
（4）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃

问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式 ______

 2H₂O+O₂↑