化学平衡答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

科目：gzhx 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（　　）

A、1moLH₂完全燃烧生成气态水时所放出的热量，叫做氢气的燃烧热

B、同温、同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下发生的反应，△H一定不同

C、水的电离平衡常数、化学平衡常数、难溶电解质的溶度积常数等都随温度的升高而增大．

D、对一个正反应吸热的可逆反应来说，升高温度，正反应速率加快，逆反应也速率加快

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

用图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是（　　）

A、试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B、试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO₂的还原性

C、试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO₂与NaOH反应的产物

D、装置中充满NO₂气体，探究压强对化学平衡的影响

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

恒温恒容密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），下列能作为化学平衡状态标志的是（　　）
①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度．

A、①④

B、②③

C、②③④

D、只有④

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡的标志是（　　）

A、单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Z

B、反应体系压强不随时间而改变

C、反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变

D、Y的生成速率与Z的生成速率之比为1：2

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为

50%

，该反应的化学平衡常数为

1

．（写出计算过程）
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为

66.7%

．
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H

＜

0（填“＞”、“═”、“＜”）．
④若800K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H₂O）=b mol/L，H₂的平衡浓度c（H₂）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是

ac+bc=ab

；当a=b时，a=

2

c．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是（　　）

A、工业上用NaOH溶液来去除MgCl₂酸性溶液中的FeCl₃

B、氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C、采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率

D、用Na₂CO₃溶液浸泡水垢，实现CaSO₄向CaCO₃的转化

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用．
（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ•mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）；△H=b kJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=

kJ•mol^-1
（用含a、b的代数式表示）．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）；△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=

，T₁℃时，该反应的平衡常数K=

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母编号）
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q

0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

（填选项编号）
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A．MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因为MnO₂可以降低反应所需的活化能

B．向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

C．将NO₂和N₂O₄混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释

D．在密闭容器中，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g），增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是

．
（2）浓硫酸的作用是：①

；②

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

．
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

．
（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

．
（7）试管乙中观察到的现象是

，由此可见，乙酸乙酯的密度比水

（填“大”或“小”），而且

．
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）

．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、化学反应中反应产物的总能量低于反应物的总能量一定是吸热反应

B、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应

C、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液一定呈中性

D、已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，反应物转化率一定增大

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

（1）目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1〜10nm之间）．判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的简单实验方法为

．
（2）一定条件下，C（s）和H₂O（g）反应，能生成CO₂（g）和H₂（g）．将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g），其相关数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
容器	容积/L	温度/℃	C（g）	H₂O（g）	H₂（g）	达到平衡所需时间/min
甲	2	T₁	2	4	3.2	8
乙	1	T₂	1	2	1.2	3

①T₁⁰C时，该反应的平衡常数K=

．
②乙容器中，从开始达到化学平衡时，以v（H₂O）表示的速率为

．
（3）臭氧是常见的氧化剂，广泛用于水处理系统．制取臭氧的方法有多种，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图1所示，请回答下列问题：

①高压放电法中，发生反应3O₂（g）⇌2O₃（g）△H=+144.8KJ．mol^-1，t℃时K=3.33×10^-77，下列说法正确的是

（填序号）．
A．O₃转化为O₂的反应是放热反应
B．t⁰C时反应2O₃（g）3O₂（g）的平衡常数K≈3×10⁷⁶
C．O₃转化为O₂的能量变化曲线如图2所示
②电解法中，电极b周围发生的电极反应有

、

；电解时，H⁺由电极

经聚合固体电解质膜流向电极

（填“a”或“b”）．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（　　）

A、利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离

B、利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度

C、利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应

D、利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

Ⅰ将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为

0.04mol•L^-1•s^-1

；
（2）反应前A的物质的量浓度是

1.5mol•L^-1

；
（3）平衡后，生成物D的浓度为

0.4mol•L^-1

；
Ⅱ某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂+O₂ 2SO₃反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为

33.3%

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

．
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁

K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

（填序号字母）．
A、容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 B、2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C、容器内压强保持不变 D、混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

（2013•广东模拟）下述实验不能到达预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热	检验蔗糖是否已水解
B	将Cl₂通入NaBr溶液中	比较氯气与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO ②SO₃+H₂O=H₂SO₄ ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是

BD

．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　 D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）

CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=

C(HCO3-)C(OH-)

C(CO32-)

C(HCO3-)C(OH-)

C(CO32-)

．
②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=

10

．
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=

C（HCO₃^- ）+2C（H₂CO₃）

[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=

0.027mol/L．min

（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=

5

144

L/mol

5

144

L/mol

（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

B

（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）

CD

．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

80%

，此时的温度为

250℃

．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

df

．
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5molCH₃OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是

d

．
A.2c₁＞c₃B．a+b＜90.8C.2p₂＜p₃D．α₁+α₃＜1．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 来源： 题型：

（2011•淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

.

△

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

c3(H2O)×c(CH3CH2OH)

c2(CO2)×c6(H2)

c3(H2O)×c(CH3CH2OH)

c2(CO2)×c6(H2)

．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：

温度/℃CO₂转化率/% n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率

增大

；化学平衡

正向

移动，平衡常数K

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H₂体积（标况）为

134.4

L．
（4）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、1411.0kJ•mol^-1和1366.8kJ•mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式

C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ•mol^-1

．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学

化学平衡答案解析