1mol/LAlCl3溶液中铝离子物质的量浓度为1mol/L答案解析

将一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中离子物质的量浓度为0.1mol/L，求气体A的各组分的体积比？

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

       试回答下列问题：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为              。

 (2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称        

（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有      ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为           。

（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为     mol·L^-1。

（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe²⁺)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe ²⁺)的最大值。

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

       试回答下列问题：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             。

 (2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称        

（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有     ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为          。

（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L^-1。

（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe²⁺)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe ²⁺)的最大值。

（15分）（1）3.01×10²²个OH^¯的物质的量为            ；这些OH^¯与          molNH₃的质量相等，与 　       g Na⁺含有的离子数相同。

（2）在标准状况下，2.24LNO_x气体的质量为4.6g，则x的值为            。

（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L^－1 Na⁺、0.25 mol·L^－1 Mg²⁺、0.4mol·L^－1

Cl^－，则SO的浓度为　   　        

（4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为            mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为         mol/L，溶液中含Na⁺的个数为     

若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO₄^2-的物质的量浓度为         mol/L。

（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥    ▲   mol。

   （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。

  现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取

  100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）。

  已知部分离子的物质的量浓度为：

 c（H⁺） = 0.02 mol·L^-1         c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1

 c（Fe³⁺）= 0.02 mol·L^-1         c（Cl^-） = 0.52 mol·L^-1 

  ①溶液中Al³⁺物质的量浓度为    ▲   mol·L^-1k*s5*u

  ②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为    ▲   g（精确至0.01 g）。

（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。

⑴判断：甲是           溶液，其物质的量浓度为           mol/L。

乙是             溶液，其物质的量浓度为           mol/L。

⑵实验②中所发生反应的离子方程式为                                       。

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是                       。(填化学式)

（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为                   。 

（3）通过计算分析可知：

B溶液中NaOH物质的量浓度为               mol/L；

A溶液中FeCl₃物质的量浓度为               mol/L。

16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）D离子的结构示意图                    ;

F元素氧化物的晶体类型为              。

（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：     ＞    ＞     (填微粒符号)

（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                          ；

用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离

子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式：                  。

（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH

=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L^-1。 

（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥   ▲   mol。

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）。
已知部分离子的物质的量浓度为：
 c（H⁺） =" 0.02" mol·L^-1        c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1
 c（Fe³⁺）=" 0.02" mol·L^-1        c（Cl^-） =" 0.52" mol·L^-1 
①溶液中Al³⁺物质的量浓度为   ▲   mol·L^-1k*s5*u
②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为   ▲   g（精确至0.01 g）。

①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；

②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；

③ 取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，产生3.12 g沉淀。

通过必要的计算和推理判定:

(1)甲溶液为____________溶液，其物质的量浓度为____________mol·L^-1。乙溶液为____________溶液，其物质的量浓度为____________mol·L^-1。

(2)写出实验③的有关离子方程式：________________________________________。

（15分）（1）3.01×10²²个OH^¯的物质的量为           ；这些OH^¯与         molNH₃的质量相等，与　      g Na⁺含有的离子数相同。
（2）在标准状况下，2.24LNO_x气体的质量为4.6g，则x的值为           。
（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L^－1 Na⁺、0.25 mol·L^－1 Mg²⁺、0.4mol·L^－1
Cl^－，则SO的浓度为　  　        
（4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为           mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为        mol/L，溶液中含Na⁺的个数为     
若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO₄^2-的物质的量浓度为        mol/L。

工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。

（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

A.高空排放

B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵

D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。

A过滤；B加过量NaOH溶液；C蒸发结晶；D灼烧；E加氧化剂

II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为  _____________。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16．4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22．4升

某研究性学习小组设计了如下二组实验:

（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

  (1)写出所选用物质的化学式：

A：               ，B：               ，C：               。

  (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：                                。

(Ⅱ )为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察                                                          

定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是              ，或者将FeCl₃ 溶液改成物质的量浓度为               mol/L 的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）检查图二装置气密性的方法是                                           ;

图二所示实验中需测量的数据是                                        。

(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO₃的含量为42.8 mg·kg^－1。计箅每千克“加碘食盐”中KIO₃的物质的量为　    　mol，该“加碘食盐”的含碘量为　       　mg·kg^－1。

(2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为

                mol·L^－1。

（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥    ▲   mol。

   （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。

  现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取

  100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）。

  已知部分离子的物质的量浓度为：

 c（H⁺） = 0.02 mol·L^-1         c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1

 c（Fe³⁺）= 0.02 mol·L^-1         c（Cl^-） = 0.52 mol·L^-1 

  ①溶液中Al³⁺物质的量浓度为    ▲   mol·L^-1k*s5*u

  ②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为    ▲   g（精确至0.01 g）。

16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图                    ;
F元素氧化物的晶体类型为              。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：    ＞    ＞    (填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                         ；
用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离
子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式：                  。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L^-1。 

（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。

⑴判断：甲是           溶液，其物质的量浓度为          mol/L。

乙是            溶液，其物质的量浓度为           mol/L。

⑵实验②中所发生反应的离子方程式为                                      。

（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。
⑴判断：甲是          溶液，其物质的量浓度为          mol/L。
乙是            溶液，其物质的量浓度为          mol/L。
⑵实验②中所发生反应的离子方程式为                                      。

16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）D离子的结构示意图                     ;

F元素氧化物的晶体类型为               。

（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：     ＞     ＞     (填微粒符号)

（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                          ；

用高能射线照射液态水时，一个A₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                     ，该阳离

子中存在的化学键有                     ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式：                   。

（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N₂、CO₂等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH

=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为        mol·L^-1。