同物质的量浓度，同体积的Hcl和醋酸答案解析

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（2009•清远模拟）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高．DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入．
（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用．
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
③由计算机绘制的滴定曲线如图一：
两曲线图起点不同的原因是

CH₃COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）比同浓度的HCl溶液中c（H⁺）小，pH大

CH₃COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）比同浓度的HCl溶液中c（H⁺）小，pH大

；两曲线图中V₁

＞

＞

V₂ （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用

酸式滴定管

酸式滴定管

（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果

否

否

（填“是”、“否”、“不能确定”）．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）．
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

．
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
④若图中某一点pH等于8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）的精确值为

9.9×10^-7

9.9×10^-7

 mol/L．

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现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H₂的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（　　）

A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不对

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科目：gzhx 来源：2012届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

下列化学原理表述正确的是 （    ）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

科目：gzhx 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目：gzhx 来源：2010年四川省泸州天立学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

科目：gzhx 来源：2012-2013学年河北省石家庄市高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题