常见的易发生光化学反应的物质应放在答案解析

镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
①2Mg+O₂

点燃

2MgO；②3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂；③2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C
④Mg+H₂O

点燃

MgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂+6H₂O

点燃

3Mg（OH）₂+2NH₃↑
完成下列填空：
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．

（1）装置F的作用是．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是，产生这一现象的原因是．
（2）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：．
镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO₂

△

2MgO+Si同时有副反应发生：2Mg+Si

△

Mg₂Si
Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）．SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
（3）图（甲）是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的（选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是．
（4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是．C中全部反应产物有（填化学式）．

A、与苯的结构相似，性质也相似

B、可使溴的四氯化碳溶液褪色

C、易发生取代反应，难发生加成反应

D、该物质难溶于水

A、检验淀粉的水解产物时，可将其水解后的混合液与银氨溶液充分混合并水浴加热

B、由于纤维素易发生水解反应，所以用纤维素织成的衣物不可在碱性溶液中洗涤

C、只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来

D、丙氨酸分子中含有1个手性碳原子

A、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

D、丙酮分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生取代反应

化学兴趣小组用如图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色．（已知：二溴乙烷密度2.18g•cm^-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）．

请回答下列问题：
（1）该实验中生成乙烯的化学方程式：．
（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性．下列理由中正确的是（填选项）．
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色
（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如图二所示装置．则A中的试剂应为，B中的试剂为．
（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：．
（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是（填选项）．
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．

（10分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。

（1）烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了___________，其作用是_______________

（2）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：______________________________________

（3）B瓶中盛装的溶液是___________，其作用是 ________________________________

（4）C瓶中盛装的溶液是___________ ，其作用是_________________________________

（5）考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是___________（填下列这项的序号）。

    ①乙烯与溴水易发生取代反应    ②使溴水褪色的反应未必是加成反应

③使溴水褪色的物质未必是乙烯  ④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色

 

 

（13分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式          ；

（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是                 。

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色

（3）乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是        。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                   。

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如右图所示装置，则A中的试剂应为      ，其作用是          ，B中的试剂为       。

（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是    

A．废液经冷却后倒入下水道中

B．废液经冷却后倒入空废液缸中

C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

 

镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO₂2MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg₂Si。Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)。SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

(1)图(甲)是进行Mg与SiO₂反应的实验装置。

Ⅰ.由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂ 、②N₂ 、③H₂ 中的________________。

Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。

Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。

(2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。

Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。

Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。

肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，其结构和性质如下表所示：

结构	分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，且取代基上含有碳碳双键
性质	①能使溴水因发生化学反应而褪色 ②在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质

试回答下列问题：

（1）肉桂酸甲酯的结构简式为                   。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间的连线表示单键或双键）。

用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有                                    （填名称）。

②A→B的反应类型是           ， E→F的反应类型是                。

③写出下列反应的化学方程式：

C→D：                                                   ；

F→G：                                                   ；

④E有多种同分异构体，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的其中两种物质的结构简式：                        

          。

 

（10分）实验室中用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率       b．容易控制反应速率       c．有副反应发生  
d．可防止副反应发生        e．容易污染环境           f．可防止污染环境

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为              ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因                                                                      
                                                                   。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)₂，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)₂的质量分数的表达式为（不必化简）：                                                  。

镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO₂2MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg₂Si。Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)。SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

(1)图(甲)是进行Mg与SiO₂反应的实验装置。

Ⅰ.由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂ 、②N₂ 、③H₂ 中的________________。

Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。

Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。

(2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。

Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。

Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。

（10分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。

（1）烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了___________，其作用是_______________

（2）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：______________________________________

（3）B瓶中盛装的溶液是___________，其作用是 ________________________________

（4）C瓶中盛装的溶液是___________ ，其作用是_________________________________

（5）考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是___________（填下列这项的序号）。

    ①乙烯与溴水易发生取代反应    ②使溴水褪色的反应未必是加成反应

③使溴水褪色的物质未必是乙烯  ④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色

 

 

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂)为原料，提取A1₂O₃、 K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的 化学方程式_____________________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式____________________________。

（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－。

“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。

（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

 

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂)为原料，提取A1₂O₃、 K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的 化学方程式_____________________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式____________________________。

（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－。

“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。

（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。