(2013·盐城摸底)答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

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（2013•盐城一模）设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，5.6L CH₄含C-H键数为N_A

B．常温常压下，100g 17% H₂O₂水溶液含氧原子总数为N_A

C．标准状况下，5.6L O₂与适量Na加热反应，转移电子数一定为N_A

D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N_A

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（2013•盐城一模）CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.168 0g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn

O

-

4

转化为Mn²⁺并释放出O₂
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050 00mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2Cu²++4I^-═2CuI↓+I₂　2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为

4MnO₄^-+12H⁺═4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O

．
（2）步骤④中加入的指示剂为

淀粉溶液

．
（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．

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（2013•盐城一模）有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（　　）

A．工业上利用Cl₂与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl₂?6H₂O晶体制无水MgCl₂，需在HCl气流中加热脱水

C．SO₂水溶液吸收Br₂的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯

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（2013•盐城一模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取碳酸盐X少许，进行焰色反应	火焰呈黄色	X一定是Na₂CO₃
B	KIO₃溶液中加入HI溶液，并加入淀粉	溶液变为蓝色	KIO₃的氧化性比I₂强
C	CO₂通入苯酚钠溶液中	溶液出现浑浊	苯酚的酸性比H₂CO₃酸性强
D	Ag₂CO₃悬浊液中滴入少量Na₂S稀溶液	出现黑色沉淀	K_sp（Ag₂S）＞K_sp（Ag₂CO₃）

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2013•盐城一模）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．NaHCO₃能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH₃能与Cl₂生成NH₄Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．K₂FeO₄能与水作用生成Fe（OH）₃胶体和O₂，可用于自来水的净化和杀菌消毒

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（2013•盐城一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．NO₂通入水中：3NO₂+H₂O?2H⁺+2N

O

-

3

+NO

B．用两个铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

通电

.

2Cu+O₂↑+4H⁺

C．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂+Fe³⁺+2H₂O?S

O

2-

4

+Fe²⁺+4H⁺

D．过量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：2Al

O

-

2

+CO₂+3H₂O?2Al（OH）₃↓+C

O

2-

3

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（2013•盐城一模）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料．

（1）合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1．配制0.5mol•L^-1MgSO₄溶液和0.5mol•L^-1NH₄HCO₃溶液．
步骤2．量取500mL NH₄HCO₃溶液于1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
步骤3．将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5．
步骤4．放置1h后，过滤，洗涤干净．
步骤5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃•nH₂O　n=1～5）．
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是

水浴加热

．
②步骤3生成MgCO₃•nH₂O沉淀的离子方程式为

Mg²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O+（n-1）H₂O═MgCO₃•nH₂O+NH₄⁺

．
⑧步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是

取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无沉淀说明已洗涤干净

．
（2）测定合成的MgCO₃•nH₂O中的n值．
称量1.000g碳酸镁晶须，放入图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次．
①图中气球的作用是

缓冲压强并封闭体系

．
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是

使广口瓶内水中溶解的CO₂充分逸出，并被NaOH充分吸收

．
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO₂平均值为a mol，则n值为

(1-84a)

18a

(1-84a)

18a

（用含a的代数式表示）．
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=

1

（填“1”“2”“3”“4”或“5”）．

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（2013•盐城一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、K⁺、HC

O

-

3

、N

O

-

3

B．0.1mol?L^-1 Ca（ClO）₂溶液：K⁺、Na⁺、I^-、Cl^-

C．能使甲基橙显红色的溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、N

O

-

3

D．加入KSCN显红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、S

O

2-

4

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（2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L^-1 Na₂CO₃溶液25mL用0.1000mol•L^-1盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（　　）

A．a点：c（C

O

2-

3

）＞c（HC

O

-

3

）＞c（OH^-）

B．b点：5c（Cl^-）＞4c（HC

O

-

3

）+4c（C

O

2-

3

）

C．c点：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC

O

-

3

）+2c（H₂CO₃）

D．d点：c（H⁺）=2c（C

O

2-

3

）+c（HC

O

-

3

）+c（OH^-）

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（2013•盐城一模）化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

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（2013•盐城一模）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄ （g）⇌2CO（g）+2H₂（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是（　　）

A．上述反应的△H＞0

B．压强p₁＞p₂＞p₃＞p₄

C．1100℃该反应的平衡常数为64

D．压强为p₄时，在Y点：v（正）＜v（逆）

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（2013•盐城一模）下列实验现象可用同一化学原理解释的是（　　）

A．品红溶液中分别通入SO₂和Cl₂，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl₂溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH₄Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

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（2013•盐城一模）我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br₂的CCl₄溶液

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（2013•盐城一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：r_（Z）＞r_（W）＞r_（Y）＞r_（X）

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z₂Y₂与X₂Y反应时，Z₂Y₂既是氧化剂又是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

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（2013•盐城一模）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．中子数为18的硫原子：¹⁸S

B．COCl₂的电子式：

C．Al³⁺的结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式：

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（2013•盐城一模）下列有关说法正确的是（　　）

A．BaSO₄（s）+4C（s）?BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

C．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；△H＜0，其他条件不变时加入催化剂，SO₂的反应速率和平衡转化率均增大

D．0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

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（2013•盐城一模）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO₂	用10mol•L^-1盐酸配制 100mL 0.1mol•L^-1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去C₂H₄中少量SO₂
实验仪器或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2013•盐城二模）以0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定c mol•L^-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．可用甲基橙作滴定指示剂

B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点

C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

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（2013•盐城一模）我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H．H的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型是

取代反应

．
（2）化合物B中的含氧官能团为

醛基

和

醚键

．（填官能团名称）
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

．
Ⅰ．苯环上有两个取代基；Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢；Ⅲ．既能与FeCl₃溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应．
（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C₁₂H₁₄O₃）的结构简式为

．
（5）化合物

是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以

和CH₃CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图

（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₂═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

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（2013•盐城一模）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ•mol^-1
2SiO（g）═Si（s）+SiO₂（s），△H=bkJ•mol^-1
①反应SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=

2a+b

kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
②SiO是反应过程中的中间产物，隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式为

SiO+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂

．
（2）粗硅提纯常见方法之一是先用粗硅与HCl反应，制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）⇌Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同

n(H2)

n(SiHCl3)

时，反应物X的平衡转化率关系如图1．

①X是

SiHCl₃

（填化学式）；
②上述反应的平衡常数：K（1150℃）

＞

K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅做原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为

Si+4H⁺-4e^-═SiH₄↑

．
②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y做钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到．已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为

Si₃N₄

．

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