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    反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在一定温度答案解析

    科目：gzhx 来源： 题型：021

    下图表示可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)在不同温度和压强下平衡混合物中C的摩尔分数的变化图象关系，由此得出的正确结论是

    [　　]

    A．正反应是放热反应，m+n＞p　　　B．正反应是吸热反应，m+n＞p

    C．正反应是放热反应，m+n=p　　　 D．正反应是吸热反就，mn=p

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    科目：gzhx 来源：2014届贵州省遵义市高三五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）请完成该反应的离子方程式：

      C +      MnO4- +      H+   —     CO2↑+      Mn2+ +     H2O

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

     

    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为         。（精确到0.01）

    ②该反应为    （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为        。

    （3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

     

    ①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不）

    ②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K=       。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为              mol/L 。（已知25℃时   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

     

     

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    科目：gzhx 来源： 题型：022

    反应mA(g)+nB(g)ƒpC(g)在一定温度、不同压强下达到平衡时，测得c(A)值如下表

    压强/Pa　　　　　　　　　　    2´105　　　　　　　　　　　　   5´105　　　　　　　　　　　　   1´106

    c(A)/mol×L-1　　　　　　　　  0.08　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

    分析以上数据，回答：

    （1）压强从2×105Pa增加至5×105Pa时，平衡________移动（填向左、向右、或不），理由是________，由此可知，反应式中系数m、n、p间的关系为________。

    （2）压强从5×105Pa增至1×106Pa时，平衡________移动，判断的根据是________，原因可能是________。

     

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    科目：gzhx 来源：物理教研室 题型：022

    反应mA(g)+nB(g)ƒpC(g)在一定温度、不同压强下达到平衡时，测得c(A)值如下表

    压强/Pa　　　　　　　　　　    2´105　　　　　　　　　　　　   5´105　　　　　　　　　　　　   1´106

    c(A)/mol×L-1　　　　　　　　  0.08　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

    分析以上数据，回答：

    （1）压强从2×105Pa增加至5×105Pa时，平衡________移动（填向左、向右、或不），理由是________，由此可知，反应式中系数m、n、p间的关系为________。

    （2）压强从5×105Pa增至1×106Pa时，平衡________移动，判断的根据是________，原因可能是________。

     

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    反应mA(g)+nB(g)xC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

    压强/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    分析表中数据，完成：

    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡_______（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是_____________________。

    （2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡_______移动，判断的依据是____________________________，可能的原因是____________________________。

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    科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．
    Ⅰ、实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
     
    ml．
    （4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    实验数据（mL）/滴定次数 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=
     
    g/100ml．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的
     
    （填写序号）．
    A．密度 B．沸点 C．电离常数 D．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
     
     （填写序号）．
    a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    （2012•汕头二模）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
          H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ①H2的燃烧热为
    285.8
    285.8
    kJ/mol．
    ②CH3OH（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=
    -392.8KJ/mol
    -392.8KJ/mol
    ．
    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
    AD
    AD
    ．（填字母）
    A．CO百分含量保持不变
    B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
    该反应是一个熵增的反应
    该反应是一个熵增的反应
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    ；在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）=
    0.5
    0.5
    ．
    （3）在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为
    CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
    CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

    （2012•万安县模拟）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    （l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
    ．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.0024mol/L•min
    0.0024mol/L•min
    ；
    ②100℃时反应I的平衡常数为
    7.2×10-5（mol/L）2
    7.2×10-5（mol/L）2
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
    CD
    CD
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加       D．重新平衡时
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小      E．平衡常数K增大
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：
    反应是熵增加的反应
    反应是熵增加的反应
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是(    )

    A.温度、容积不变时，通入SO2气体               B.移走一部分NH4HS固体

    C.容积不变，充入氮气                                 D.充入氮气，保持压强不变

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    科目：gzhx 来源：2013届山东省泰安市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（    ） 

       

    A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强

    B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂

    C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂

    D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

     

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是(    )

    A.温度、容积不变时，通入SO2气体           B.移走一部分NH4HS固体

    C.容积不变，充入氮气                             D.充入氮气，保持压强不变

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是(    )

    A.温度、容积不变时，通入SO2气体              

    B.移走一部分NH4HS固体

    C.容积不变，充入氮气                    

    D.充入氮气，保持压强不变

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    科目：gzhx 来源：2013-2014学年四川省高二下学期4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(  )

    A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强

    B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂

    C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂

    D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

     

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    科目：gzhx 来源：2012年鲁科版高中化学选修4 2.3化学反应的速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（  ） 

                                                                                         

    A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强

    B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂

    C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂

    D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

     

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    科目：gzhx 来源：2012年苏教版高中化学选修4 2.3化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（   ）

    A．温度、容积不变时，通入SO2气体         B．移走一部分NH4HS固体

    C．容积不变，充入氮气                    D．充入氮气，保持压强不变

     

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是(    )

    A.(m+n)必定小于p                  B.(m+n)必定大于p

    C.m必定小于p                         D.m必定大于p

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    科目：gzhx 来源：2013-2014学年江西省南昌市四校联考高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是（   ）

    A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强

    B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂

    C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂

    D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

     

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    8.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

    A. (m+n)必定小于p                       B. (m+n)必定大于p   

    C. n必定小于p                               D .m必定大于P

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    科目：gzhx 来源：2012-2013学年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。

    完成下列填空：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

    （2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是          （选填编号）。

    a．容器中的压强不变          b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键

    c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO) = c(H2)

    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    3

    2

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    3

    950

    1

    2

    —

    —

    —

     

    ①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为             %。

    ②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是                      。

    ③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是                          。

     

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    科目：gzhx 来源：2012-2013学年广东省实验中学高二上学期期中化学试卷（带解析） 题型：单选题

    可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（   ）

    A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
    B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
    C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
    D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

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