下列关于铝的叙述正确的是铝还原性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点答案解析

下列关于铝的叙述中正确的是                                            

    A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

    B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短

    C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

    D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

A.常温下铁、铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

B.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等

C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高

D.两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者较多

下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

（激发态）

图8

下列关于该电池叙述正确的是：                              

A．电池的电解质溶液中I^-的浓度减少

B．电池工作时，是将太阳能转化为电能

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池工作时，I^－离子在镀铂导电玻璃电极上放电

下列关于元素周期律叙述正确的是(    )

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及

元素主要化合价的周期性变化

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及

元素主要化合价的周期性变化

下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： M＋nH₂O===M(OH)_n＋n/2H₂↑

B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne^－===M^n＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是                            

A、所含质量数=A-n       B、所含中子数=A-Z 

C、所含电子数=Z+n       D、所含质子数=A+Z

TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。

（1）工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的主要反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃ == TOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O

净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。

步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:              。

（2）用TiO₂制备金属钛的一种方法是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（1）+O₂（g）  △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl₄。

已知：C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）    △H=394 kJ/mol。

则TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（1）+CO₂（g）  △H=________

从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。

（3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO₂/STiO₂/S^* （激发态）

TiO₂/S^* TiO₂/S⁺ + e^-

I₃^-+2e^-3I^-

2TiO₂/S^*+I₃^-  2TiO₂/S + I₃^-

下列关于该电池叙述正确的是        

A.电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

C.电池的电解质溶液中I^-和I₃^- 浓度不会减少

D.电池中镀铂导电玻璃为正极

    A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

    B.原子的最外层少于4个电子的元素一定是金属元素

    C.合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都高

    D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属钒、铬、锰

下列叙述中，正确的是(　　)

A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多

C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高

D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒

关于苯乙烯（）的下列叙述，正确的是（    ）

　A．苯乙烯不可能发生加成反应

　B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色

　D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物

下列叙述正确的是（    ）

    A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

    B.原子的最外层少于4个电子的元素一定是金属元素

    C.合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都高

    D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属钒、铬、锰

下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

（激发态）

图8

下列关于该电池叙述正确的是：                              

A．电池的电解质溶液中I^-的浓度减少

B．电池工作时，是将太阳能转化为电能

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池工作时，I^－离子在镀铂导电玻璃电极上放电

某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是                            

A、所含质量数=A-n       B、所含中子数=A-Z 

C、所含电子数=Z+n       D、所含质子数=A+Z