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    精英家教网 > 试题搜索列表 >10 g 20%的NaOH溶液与100

    10 g 20%的NaOH溶液与100答案解析

    科目：gzhx 来源： 题型：

    10 g 20%的NaOH溶液与100 ml 20%的NaOH溶液的浓度相比较

    A.前者大        B.后者大       C.相同       D.无法比较

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    科目：gzhx 来源： 题型：单选题

    10 g20％的NaOH溶液与100 ml20％的NaOH溶液的浓度相比较


    1. A.
      前者大
    2. B.
      后者大
    3. C.
      相同
    4. D.
      无法比较

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    科目：gzhx 来源：内蒙古包头三十三中2010－2011学年高一上学期期中考试Ⅰ化学试题 题型：013

    10 g　20％的NaOH溶液与100 ml　20％的NaOH溶液的浓度相比较

    [　　]

    A．

    前者大

    B．

    后者大

    C．

    相同

    D．

    无法比较

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
    （1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9

    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-
    Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
    5
    5
    ．
    ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．
    （3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    1：10：1010：109
    1：10：1010：109

    （4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为
    11
    11
    ．

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    科目：gzhx 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－物质的量 题型：021

    下列说法正确的是

    A．

    把100 mL　3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL　H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1

    B．

    把100 g　20％的NaCl溶液跟100 g　H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10％

    C．

    把200 mL　3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL　3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl－)仍然是3 mol·L－1

    D．

    把100 mL　20％的NaOH溶液跟100 mL　H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10％

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    科目：gzhx 来源：湖南省长沙市一中2010－2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型：022

    准确称取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL　H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如下图．

    试回答下列问题：

    (1)当加入NaOH溶液的体积超过35 mL时所发生的反应的离子方程式为________；

    (2)硫酸溶液的物质的量浓度为________mol/L；

    (3)若b＝2.3，则铝土矿中SiO2的质量百分含量是________？

    (4)a值的范围在之间，在这个范围内，a值越大，________含量越少．

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    科目：gzhx 来源：不详 题型：填空题

    已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
    （1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______
    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-
    Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______．
    ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为______．
    （3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是______
    （4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为______．

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    科目：gzhx 来源：同步题 题型：计算题

    铝土矿是工业上用来冶炼铝的矿石，某铝厂为了测定某铝土矿中各成分的含量，做如下实验：准确称取6 g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，除去不反应的SiO2，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示
    (1)试求H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度。     
    (2)若b=2.75，则铝土矿中各成分质量百分含量分别是多少？     
    (3)b值的范围在____________之间，在这个范围内，b值越大，__________的含量越少。

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    科目：gzhx 来源：江西省白鹭洲中学2011届高三第二次月考化学试题 题型：013

    准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100 mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为

    [　　]

    A．

    3.50 mol/L

    B．

    1.75 mol/L

    C．

    0.85 mol/L

    D．

    无法计算

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    科目：gzhx 来源：龙之脉新教材完全解读　高中化学　必修1　配鲁科版 鲁科版 题型：022

    准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

    请填空回答：

    (1)H2SO4溶液的物质的量浓度为________．

    (2)若a＝2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH的体积是________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为________，Fe2O3为________，SiO2为________．

    (3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大________的质量分数越小．

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    科目：gzhx 来源：吉林省白山二中2012届高三第二次月考化学试题 题型：022

    将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为________mol/L

    (将正确选项的标号填入空格，下同)．将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为________mol/L．将10 mL乙溶液与质量分数为9％、密度为1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为________mol/L(忽略溶液体积变化)．混合溶液丙能与________mL　0.5 mol/L的盐酸恰好完全中和．

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    科目：gzhx 来源：2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
    （1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为   
    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-
    Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于    ．
    ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为    ．
    （3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是   
    （4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为    ．

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    科目：gzhx 来源：同步题 题型：单选题

    某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的NaOH溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为
    [     ]
    A．6.25 mol/L
    B．12.5 mol/L
    C．7 mol/L
    D．7.5 mol/L

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    （1）常温下，0.1mol•L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
    少
    少
    （填“多”、“少”或“相等”）．
    （2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为
    D
    D
    （填字母，下同）．
    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    （3）25℃时，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将
    A
    A
    ，醋酸的电离度
    B
    B
    ，醋酸的电离平衡常数
    C
    C
    ，水的电离程度
    A
    A
    ．
    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
    （4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H+）=10-11 mol/L，则KW=
    10-13
    10-13
    ；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为
    a+b=15
    a+b=15
    ．
    （5）室温下NaHCO3溶液的PH
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
    HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
    ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    计算以下数值（均为25℃时）
    （1）5×10-5mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=
    10
    10

    （2）某浓度的NH3•H2O溶液中，由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L，该溶液的 pH=
    12
    12

    （3）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH=
    9
    9

    （4）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为
    9：1
    9：1
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    （A或B）．
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    10：1
    10：1
    ．
    （3）99℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是
    a+b=14
    a+b=14
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    （2006•成都模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14，
    10-14，
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
    HA⇌H++A-
    HA⇌H++A-
    ．
    （3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9
    ．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=
    13
    13
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    精英家教网在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
    （1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为
     
    ．
    造成水的离子积变化的原因是
     
    ．
    （2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH-）=
     
    ，pH=
     
    ．
    （3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为
     
    ．

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