乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为         ，其二氯取代产物有       种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：           

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br₂发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子所有原子肯定共面

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量乙炔多

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃分子的结构简式：           。

(4)写出分子式为C₈H₁₀苯的同系物中一氯代物有三种的物质的结构简式：            。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

1. A.
   一定量的Fe与含1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A
2. B.
   1 mol Na₂O₂固体中含有的离子总数为4N_A
3. C.
   常温常压下，等质量的SO₂、S₂含有相同的分子数
4. D.
   125g CuSO₄•5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

A.0.012 kg碳

B.含有6.02×10²³个粒子的物质

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质

D.含有与6.02×10²³个碳原子等质量的物质

1 mol物质的含义是（）

A.0.012 kg碳

B.含有6.02×10个粒子的物质

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质

D.含有与6.02×10个碳原子等质量的物质

（11分）能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根据以上叙述回答：

(1)下列叙述正确的是               。（不定项选择）(4分)

A．电能是二次能源　　　　                         B．水力是二次能源

C．天然气是一次能源                                  D．焦炉气是一次能源

(2)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为(　　)（3分）

A．1∶3.4       B．1∶1.7           C．2.6∶1      D．4.6∶1

(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是       。（不定项选择）（4分）

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应。但在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________________________。

某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在下列方框中画出该装置图。

(2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol。则该硫酸的实际体积____________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式为______________________。

(3)将两份等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗?__________(填“同意”或“不同意”)，原因是____________________________________。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)____________________________________。

已知反应：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe  △H＝a kJ/mol

②101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol

③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol

④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   △H＝－2954.0 kJ/mol   下列结论正确的是

A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0

B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

(12分)乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC ₂）与水反应制备乙炔。乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯。以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)写出实验室制备乙炔的化学方程式_____________________________________

(2)写出制备氯乙烯的化学方程式______________________________________。

(3)乙炔中C原子的杂化方式是____________________。

(4)正四面体烷的核磁共振氢谱图中有___________个峰。

(5)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：________________

a 、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色

 b 、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团

 c 、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH₂发生加成反应

d 、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2

e 、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

f 、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体

(6)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H ⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1

4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1

下列结论正确的是

A.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol^-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

（11分）能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根据以上叙述回答：
(1)下列叙述正确的是              。（不定项选择）(4分)
A．电能是二次能源　　　　                         B．水力是二次能源
C．天然气是一次能源                                 D．焦炉气是一次能源
(2)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为(　　)（3分）
A．1∶3.4      B．1∶1.7           C．2.6∶1     D．4.6∶1
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是      。（不定项选择）（4分）
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

(12分)乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC ₂）与水反应制备乙炔。乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯。以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)写出实验室制备乙炔的化学方程式_____________________________________

(2)写出制备氯乙烯的化学方程式______________________________________。

(3)乙炔中C原子的杂化方式是____________________。

(4)正四面体烷的核磁共振氢谱图中有___________个峰。

(5)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：________________

a 、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色

 b 、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团

 c 、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH₂发生加成反应

d 、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2

e 、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

f 、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体

(6)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________

已知反应：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列结论正确的是

已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H ⁺(aq)+OH^-(aq) =H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-14P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1

下列结论正确的是

1. A.
   由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低
2. B.
   碳的燃烧热大于221 kJ·mol^-1
3. C.
   稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
4. D.
   浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

 1mol物质的含义是（    ）

A. 0.012kg碳   

B. 含有6.02×10²³个粒子的物质

C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质 

D. 含有与6.02×10²³个碳原子等质量的物质

试推断：

A为_________、B为_________、C为________、D为_________、E为_________。(写名称)

下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO₃ 饱和溶液,又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2.

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有结晶析出

下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化学键是            键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）

（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（   ）

A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g

(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                

（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe³⁺的方案是           ，欲检验其中的Fe²⁺的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    

B．加铁粉，溶液变浅绿色    

C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色       

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是                 
（2）化合物I中所存在的化学键是           键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（  ）
A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe³⁺的方案是          ，欲检验其中的Fe²⁺的方案是         
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    
B．加铁粉，溶液变浅绿色    
C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色      
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色