科目：gzhx 来源：通州市2006—2007学年(上)高三期中调研测试、化学试卷 题型：022

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁．

经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：

(1)

铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51％，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍．但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是________．

(2)

用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．铝箔“卷缩不脱落”是因为________．

(3)

将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质．将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫．经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出．试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式________．

(4)

剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中(如图)．预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出．然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反．请写出后一过程镁片上的电极反应式________．

(5)

能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．对此，你的观点是________(填“A”或“B”)，其理由是________．

A、可行

B、不可行

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科目：gzhx 来源：江苏省南通市通州区2010届高三查漏补缺专项练习化学试题 题型：填空题

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是 ▲ 。

A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

▲ 。

（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 ▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K= ▲ 。

（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于 ▲ 。

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科目：gzhx 来源：江苏省南通市通州区2010届高三查漏补缺专项练习化学试题 题型：填空题

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是 ▲ 。

A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：
▲ 。
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO

N₂ + 2CO₂将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的

▲ 0（“>”、“<”、“=”）。

在该温度下，反应的平衡常数K= ▲ 。
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH="3.62" [c(H⁺) =2.4×10^-4mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于 ▲ 。

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是 ▲ 。

A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

▲ 。

（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 ▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K= ▲ 。

（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于 ▲ 。

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是 ▲ 。

A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

▲ 。

（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 ▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K= ▲ 。

（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于 ▲ 。

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是 ▲ 。

A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

▲ 。

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO +2CO N₂+ 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 ▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K= ▲ 。

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H⁺) =2.4×10^-4mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于 ▲ 。

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科目：gzhx 来源：江苏省南通市通州区2010届高三下学期查漏补缺专题训练 题型：填空题

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是 ▲ 。

A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

▲ 。

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 ▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K= ▲ 。

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于 ▲ 。

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

随着人类社会的发展，氮氧化物（No_x）已成为大气中的主要气态污染物之一．
（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
①O₃

光

O+O₂
②NO→NO₂+O₂
③NO₂+O→NO+O₂
上述反应的总反应式为

2O₃

NO

.

3O₂

2O₃

NO

.

3O₂

，其中

NO

是催化剂．

（2）汽车尾气中含有NO_x、CO和碳氢化合物等．
①尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示，尾气净化过程中发生的总反应化学方程式：

2NO+O₂+4CO

催化剂

.

4CO₂+N₂

2NO+O₂+4CO

催化剂

.

4CO₂+N₂

．
②NO_x和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”．有学者对某城市．天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图2．由图象可知，二次污染物有

醛和O₃

等，醛和O₃的峰值出现在14：00左右的主要原因是

此时日光强烈，光化学反应速率最快

；
③测定汽车尾气中No_x的方法之一是用3%的H₂O₂溶液吸收尾气中的NO_x生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定HNO₃．若要测定标准状况下尾气中NO_x的体积分数，所需的数据有

ACD

（选填序号）．
A．所测尾气的总体积 B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度 D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
（3）硝酸工业尾气中的NO_x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂O=NaNO₃+CO₂
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂
现用0.5L 2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO_x，吸收液质量增加44g（设C0₂全部排出）．则NO₂和NO的体积比为

7：1

．

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2010•南通模拟）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是

BD

．
A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

CaCO₃+SO₂=CaSO₃+CO₂或2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂

．
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO⇌N₂+2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol•L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

＜

0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=

5000

．
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H⁺）=2.4×10^-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致．请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于

1：1

．

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2010•诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式

2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=-1650kJ/mol

．
（2）现有反应：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式

2H⁺+2e^-→H₂↑

．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．则CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

．
（4）科学研究发现纳米级Cu₂O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）

光

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则：
①该条件下上述反应的化学平衡常数K=

1.7×10^-6mol/L

；
②若达到平衡后在t₁时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．

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科目：gzhx 来源：志鸿系列训练必修一化学鲁科版 题型：043

人类社会的发展、进步都离不开科学的发展与进步．让我们走进化学科学的殿堂，去了解在漫长的科学发展道路上，化学科学都作出了哪些贡献？现代化学科学的研究方法都有哪些？

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科目：gzhx 来源：高一化学　第3章　有机化合物的获得与应用　3.1.1　天然气的利用　甲烷(苏教版必修2) 苏教版 题型：013

有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分．下列对有机化合物的认识正确的是
[　　]
A．	有机化合物都是共价化合物
B．	有机化合物都含有碳、氢元素
C．	有机化合物都具有同分异构现象
D．	有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的

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科目：gzhx 来源：高一化学　第三章　有机化合物　3.1.2　烷烃(人教版必修2) 题型：013

有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分．下列对有机化合物的认识正确的是
[　　]
A．	有机化合物都是共价化合物
B．	有机化合物都含有碳、氢元素
C．	有机化合物都具有同分异构现象
D．	有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的

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科目：gzhx 来源：同步题 题型：填空题

随着人类社会的发展，氮氧化物(NO_x)已成为大气中的主要气态污染物之一。
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：
①O₃

O＋O₂②NO＋O₃→NO₂＋O₂ ③NO₂＋O→NO＋O₂
上述反应的总反应式为____________________，其中________是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NO_x、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为________________。
②NO_x和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有
________等，醛和O₃的峰值出现在14∶00左右的主要原因是__________________________。

③测定汽车尾气中NO_x的方法之一是用3%的H₂O₂溶液吸收尾气中的NO_x生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定HNO₃。若要测定标准状况下尾气中NO_x的体积分数，所需的数据有________(选填序号)。
A．所测尾气的总体积
B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度
D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
(3)硝酸工业尾气中的NO_x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂＋Na₂CO₃==NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
NO＋NO₂＋Na₂CO₃==2NaNO₂＋CO₂
现用0.5 L 2 mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO_x，吸收液质量增加44 g(设CO₂全部排出)。则NO₂和NO的体积比为________。

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是　 ▲　。

　 A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

　 B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

　 C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

　 D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

　 ▲　。

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的　 ▲　 0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=　 ▲　。

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于　 ▲　。

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科目：gzhx 来源：2010年山东省潍坊市四县市联考高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式______．
（2）现有反应：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式______．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．则CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为______．
（4）科学研究发现纳米级Cu₂O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则：
①该条件下上述反应的化学平衡常数K=______；
②若达到平衡后在t₁时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．

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科目：gzhx 来源：诸城市模拟 题型：问答题

研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式______．
（2）现有反应：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式______．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．则CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为______．
（4）科学研究发现纳米级Cu₂O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）

光

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则：
①该条件下上述反应的化学平衡常数K=______；
②若达到平衡后在t₁时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．

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科目：gzhx 来源：模拟题 题型：填空题

现已确认，SO₂和NO_x的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是______。
A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO₂排放量下降，主要是减少了燃烧的煤的量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大
(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：____________________。
(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的碳氢化合物以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应
2NO+2CO

N₂+2CO₂将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H_____0（“>”、“<”或“=”）。前2h内的平均反应速率v(N₂)=______。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是______________。
(4)某次降雨过程收集到10 L的雨水，向雨水中滴加1 mL 6 mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H⁺)=2.4×10^-4 mol/L，再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为
0. 1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请写出将H₂O₂加入到雨水中与含硫化合物反应的离子方程式______________，并计算排放到空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于_______。

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科目：gzhx 来源：2010年山东省潍坊市四县市联考高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式______．
（2）现有反应：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式______．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．则CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为______．
（4）科学研究发现纳米级Cu₂O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则：
①该条件下上述反应的化学平衡常数K=______；
②若达到平衡后在t₁时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．

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科目：gzhx 来源： 题型：解答题

随着人类社会的发展，氮氧化物（No_x）已成为大气中的主要气态污染物之一．
（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
①O₃ $数学公式$ O+O₂
②NO→NO₂+O₂
③NO₂+O→NO+O₂
上述反应的总反应式为，其中是催化剂．
（2）汽车尾气中含有NO_x、CO和碳氢化合物等．
①尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示，尾气净化过程中发生的总反应化学方程式：______．
②NO_x和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”．有学者对某城市．天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图2．由图象可知，二次污染物有等，醛和O₃的峰值出现在14：00左右的主要原因是；
③测定汽车尾气中No_x的方法之一是用3%的H₂O₂溶液吸收尾气中的NO_x生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定HNO₃．若要测定标准状况下尾气中NO_x的体积分数，所需的数据有______（选填序号）．
A．所测尾气的总体积　　B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度　D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
（3）硝酸工业尾气中的NO_x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂O=NaNO₃+CO₂
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂
现用0.5L 2mo1/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO_x，吸收液质量增加44g（设C0₂全部排出）．则NO₂和NO的体积比为______．

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(12分) 在人类社会的发展进程中，金属答案解析