已知常温下几种弱酸的电离平衡常数如下答案解析

25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物质的量浓度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃时，Na₂SO₃溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH₃COOH的电离程度与同时增大的是______．
A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO₄固体   D．加入少量CH₃COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1） HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
（需填具体数值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）