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科目：gzhx 来源：2012-2013学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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科目：gzhx 来源：2011-2012学年湖南省衡阳八中高一上学期阶段考试化学试卷 题型：单选题

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可逆反应N₂+3H₂2NH₃是工业上合成氨的重要反应．

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol

（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的

催化剂

催化剂

条件，请解释原因

因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低

因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低

．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是

t₀-t₁

t₀-t₁

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为

16

a2

16

a2

．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判断平衡移动的方向是

正向移动

正向移动

（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol•L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为

3

3

（已知常温下，Fe（OH）₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

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（2013•金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
I．关于反应物之间的定量关系的研究：
（1）已知反应：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，向100mL，0.1moL•L^-1的FeI₂溶液中通入0.01mol Cl₂，该反应的离子方程式为

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

．
（2）298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，将物质的量浓度均为2×10^-4mol•L^-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？

否

否

（填“能”或“否”）．
Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO₂⇌O₂+HbCO（HbO₂表示氧合血红蛋白）．

如图表示HbO₂浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O₂混合气体后的变化．
（3）前3s以HbO₂表示的平均反应速率为

2×10^-5mol/（L•s）

2×10^-5mol/（L•s）

；第9s时，HbCO的浓度为

8×10^-5

8×10^-5

mol•L^-1．
（4）37℃时，CO+HbO₂⇌O₂+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于

1

10000

1

10000

时，人的智力将会受到伤害．
（5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH₃OH．已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ•mol^-1
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式

2H₂（g）+2NO（g）=2H₂O（g）+N₂（g）△H=-664.1kJ/mol

2H₂（g）+2NO（g）=2H₂O（g）+N₂（g）△H=-664.1kJ/mol

．
（6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH₂，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=

2

2

L．

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（2011•晋中三模）请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂．
则反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；△H=

△H1-△H 2

2

△H1-△H 2

2

．（用含△H₁、△H₂的代数式表示）
②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；△H₃．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

a．该反应的△H₃

＜

＜

0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁

＞

＞

K₂．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有

升温、减压

升温、减压

．
（2）某燃料电池以熔融态K₂CO₃为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-；则其负极的电极反应式为

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）₃]

＜

＜

Ksp[Mg（OH）₂]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

由于Ksp[Fe（OH）₃]＜Ksp[Mg（OH）₂]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂⇌Mg²⁺+2OH^-，当加入Fe³⁺后与OH^-生成更难溶解的Fe（OH）₃，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）₂全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）₃．

由于Ksp[Fe（OH）₃]＜Ksp[Mg（OH）₂]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂⇌Mg²⁺+2OH^-，当加入Fe³⁺后与OH^-生成更难溶解的Fe（OH）₃，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）₂全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）₃．

．

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工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）₂是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12；
②Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是

B

B

．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）₂工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）₂制金属镁的流程如下：

（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为

蓝色

蓝色

．
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO₂的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比为

3：1

3：1

．
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．

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为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究．
（1）①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液．②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体．写出②中反应的化学方程式

 

．
（2）如将CO₂与H₂ 以1：3的体积比混合．
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是

 

（填序号）．
A．烷烃      B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H₂）=

 

；氢气的转化率=

 

；能使平衡体系中n（CH₃OH）增大的措施有

 

．（任写两种即可）
（3）如将CO₂与H₂ 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是

 

．
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式

 

．当电子转移的物质的量为

 

时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．

溶解度（S）/g		溶度积（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

吸收CO₂最合适的试剂是

 

[填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定

 

．

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某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解  平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）

A．A线是Ag Cl，C线是Ag I

B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr

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