乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久答案解析

（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。

现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V₁ mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V₂ mL；

①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式                            ；

②计算出产品纯度为                             （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。

（2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8．39 kW·h·kg^-1)。

①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为                           ；

②该电池的理论输出电压为1．20 V，能量密度E =                              (列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3．6×10⁶J,一个电子的电量=1．6×10^－19C)。

乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。合成原理是：

虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等。水杨酸（熔点158℃）和乙酰水杨酸（熔点135℃）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯。生产流程是：

（1）操作I、III的名称是       ；使用热水浴加热的原因是                    。

（2）可以循环利用的是        ；固体2的成份是                             。

（3）为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产物），进行以下操作，请完成下表：

（4）用中和法测定产品纯度：

取a g产品溶解于V₁ mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V₂ mL；计算出产品纯度为                             （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸分子量为180）。

（14分）乙酰水杨酸（AsPirin）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。乙酰水杨酸是一种有机弱酸，pK_a＝3.5，其结构式为：，易溶于乙醇而微溶于水。

4-1  乙酰水杨酸可由水杨酸和乙酸酐反应得到，写出化学方程式；

4-2  估算0.1mol/L乙酰水杨酸溶液与0.1mol/L乙酰水杨酸钠盐溶液的pH；

4-3  乙酰水杨酸的含量可用NaOH标准溶液直接滴定。准确称取乙酰水杨酸0.25g，置于250mL锥形瓶中，加入25mL         溶液，摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用c(NaOH)mol/L的标准NaOH溶液滴定至                   为终点，记录所消耗NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。

（1）填写上面2个空格

（2）列出计算乙酰水杨酸的质量分数（％）的表达式。

4-4  如果再提供标准的盐酸溶液，请设计另一个实验，测定乙酰水杨酸的质量分数（％）。

（1）简要写出实验步骤（参考第3题的实验步骤）

（2）写出全部反应方程式；

（3）列出计算乙酰水杨酸的质量分数（％）的表达式。

乙酰水杨酸（阿斯匹林）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

       ① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

       ② 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

       ③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol•L ^-1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

    请回答下列问题：

（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸馏，原因是                               。

（2）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法，水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是               。

(3) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________；

洗涤方法是                                             。

    (4) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________

      加入盐酸的作用是________________________

乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，其结构简式：，易溶于水，能和碱反应。当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠

　A、2mol         B、3mol            C、4mol             D、5mol

乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛的药物。以苯为主要原料，可通过下图所示途径来合成：

已知：R-X+H₂O→R-OH+HX（R为烃基，X为卤素原子）

请回答下列问题：

（1）写出有机物的结构简式：A              ，B               。

（2）下列关于阿司匹林的叙述正确的是         （填序号）。

      A. 可与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂          B. 一定条件下，可发生加成、取代、酯化、氧化反应等

C. 属于芳香烃类化合物                D.可使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

E. 使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

（3）变化过程中反应⑦的反应类型是              。

（4）写出反应①、⑥的化学方程式（有机物写结构简式、注明反应条件）：①             ；

⑥                           。

（5）冬青油具有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体：             。（分子结构中含

有苯环、属于醇类（-OH不能直接连接在苯环上）且1mol该同分异构体与足量金属钠作用能够生成1molH₂）。

乙酰水杨酸俗称阿司匹林(结构简式如图所示)．1982年，科学家将其连接在高分子载体上，使之在人体内持续释放出乙酰水杨酸，称为长效阿司匹林，它的结构如图所示．

　　将乙酰水杨酸溶于适量氢氧化钠溶液中并煮沸，然后滴入盐酸至呈酸性，析出白色晶体A，将A溶于溶液，溶液呈紫色．

(1)白色晶体A的结构简式为______________________________．

(2)A的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有

__________(写出其中一种的结构简式)．

(3)A的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类或羧酸类的化合物必定含有___________________________(填写除羟基以外的官能团名称)．

(4)长效阿司匹林水解后可生成三种有机物：乙酰水杨酸、醇类有机物和一种高聚物．该醇的结构简式是________________________，该高聚物单体的结构简式为________________________．

乙酰水杨酸俗称阿司匹林(结构简式如图所示)．1982年，科学家将其连接在高分子载体上，使之在人体内持续释放出乙酰水杨酸，称为长效阿司匹林，它的结构如图所示．

　　将乙酰水杨酸溶于适量氢氧化钠溶液中并煮沸，然后滴入盐酸至呈酸性，析出白色晶体A，将A溶于溶液，溶液呈紫色．

(1)白色晶体A的结构简式为______________________________．

(2)A的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有

__________(写出其中一种的结构简式)．

(3)A的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类或羧酸类的化合物必定含有___________________________(填写除羟基以外的官能团名称)．

(4)长效阿司匹林水解后可生成三种有机物：乙酰水杨酸、醇类有机物和一种高聚物．该醇的结构简式是________________________，该高聚物单体的结构简式为________________________．

乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，其结构简式：，易溶于水，能和碱反应。当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠

　A、2mol        B、3mol           C、4mol            D、5mol

乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，其结构简式：，易溶于水，能和碱反应。当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠

　A、2mol         B、3mol            C、4mol             D、5mol

乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，其结构简式：，易溶于水，能和碱反应。当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠

阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，学名为乙酰水杨酸，结构简式为。某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]，制备基本实验流程如下：

已知：1、乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解。

2、主要试剂和产品的其它物理常数

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式                      。

（2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是                     。

（3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是               ，除酒精灯外，该加热装置还需要的玻璃仪器有                        。

（4）提纯粗产品时加入饱和NaHCO₃溶液至没有CO₂产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯流程回答加饱和NaHCO₃溶液的目的是                                    。

（5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是            

                                                                              。

乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表：

回答下列问题：

（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是                             。

（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是                         。

（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是                          。

（4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图。

①沸石的作用是               ；

②冷凝水的流进方向是                （填“a”或“b”）；

③使用温度计的目的是             。

（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为            （百分数精确到0.1）。

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

进行如下探究实验：

甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式

为：                                                                   。

②可以验证溶液B中是否含有Fe²⁺的一种试剂是        （填选项序号）

a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

（2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO₄·7H₂O，请填写下列括号中的空白：

（3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

.                                                                           

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

进行如下探究实验：

甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式

为：                                                                   。

②可以验证溶液B中是否含有Fe²⁺的一种试剂是        （填选项序号）

a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

（2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO₄·7H₂O，请填写下列括号中的空白：

（3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

.