节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

《实验原理》Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                              

《实验装置》

《实验步骤》

 ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

 ②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）

 ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

 ④连接上B、C。

 ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

 ⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。

（2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

（3）E装置的作用是                                                    

（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                           、                           

（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）

求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

 

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

《实验原理》Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                              

《实验装置》

《实验步骤》

 ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

 ②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）

 ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

 ④连接上B、C。

 ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

 ⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。

（2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

（3）E装置的作用是                                                    

（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                           、                           

（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）

求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

 

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               
某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
《实验原理》Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》

《实验步骤》
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。
（2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会         
（3）E装置的作用是                                                   
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?               （填能或不能），原因分别是                           、                           
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               
某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
《实验原理》Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》

《实验步骤》
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。
（2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会         
（3）E装置的作用是                                                   
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?               （填能或不能），原因分别是                           、                           
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

《实验原理》Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                              

《实验装置》

《实验步骤》

 ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

 ②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）

 ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

 ④连接上B、C。

 ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

 ⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                             ，以免使测定结果偏大。

（2）        （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有        性，会使测得碳酸钠的质量分数          （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

（3）E装置的作用是                                                    

（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                            、                            

（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）

求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

 

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

《实验原理》Na₂CO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                              

《实验装置》

《实验步骤》

 ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

 ②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端。）

 ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

 ④连接上B、C。

 ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

 ⑦称量并记录B的质量（m₂）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

 ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                             ，以免使测定结果偏大。

（2）        （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有        性，会使测得碳酸钠的质量分数          （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

（3）E装置的作用是                                                    

（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                            、                            

（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）

求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

 

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式________
某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
[实验原理]Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
[实验装置]

[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：________，以免使测定结果偏大．
（2）________（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有________性，会使测得碳酸钠的质量分数________（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会________
（3）E装置的作用是________．
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？________（填能或不能），原因分别是________、________．
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式______
某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
[实验原理]Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
[实验装置]

[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：______，以免使测定结果偏大．
（2）______（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有______性，会使测得碳酸钠的质量分数______（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会______
（3）E装置的作用是______．
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？______（填能或不能），原因分别是______、______．
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．

查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
探究一：确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如下所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究．
（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；
（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为；
实验过程中观察到，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠；
（3）操作Ⅰ为、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是；
实验的初步结论
小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，请根据数据计算确证污渍爆炸盐的化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂．
计算过程：解：
探究二：变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
2Na₂CO₃•3H₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O   2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na₂CO₃•3H₂O₂和Na₂CO₃）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．

（1）Q内发生反应生成的气体为．在样品中加入少量二氧化锰的目的是．导管a作用是．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭（填K₁、K₂或K₃，下同）．打开．
（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是，b中装的碱石灰的作用是，为何要缓缓打开K₁的理由是．
（4）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是．
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

14．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．
查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
【探究一】确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如图1所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究．

（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为氧气，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；
（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为等质量碳酸钠发生反应生成的沉淀质量更大，误差更小；
实验过程中观察到白色沉淀生成，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠；
（3）操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是先多次洗涤并取最后一次洗涤液，滴加酚酞（或硫酸铜、氯化铁、氯化镁）等溶液，无明显现象；
实验的初步结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
【探究二】变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
2Na₂CO₃•3H₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O   2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na₂CO₃•3H₂O₂和Na₂CO₃）的纯度，设计如图2所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．

（1）Q内发生反应生成的气体为CO₂、O₂．
在样品中加入少量二氧化锰的目的是使双氧水完全分解成氧气，导管a作用是平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H₂SO₄顺利滴下，同时使测得的气体的体积更为准确．
（2）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成，b中装的碱石灰的作用是吸收二氧化碳，为何要缓缓打开K₁的理由是控制气体流速，使CO₂被充分吸收．
（3）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是59.7%（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是BC
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

   

                                  ．

（2）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则装置中干燥管B的作

用是                                                     ．

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

         （填偏高、偏低或不变）．

（4）步骤⑤的目的是                                                                     

（5）步骤⑦的目的是                                                                    

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                                   

(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄ + H₂O +CO₂↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。

《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m₂)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E装置的作用是         。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是      ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?    ，原因是   。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL)       ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为           。

(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄ + H₂O +CO₂↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。

《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m₂)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E装置的作用是         。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是      ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?    ，原因是   。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL)       ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为           。

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：

实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：；
干燥管C的作用是
E装置的作用是．
步骤③中鼓气的目的是
步骤⑥中鼓气的目的是；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？，原因是．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为．

（12分）油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl（SO₄）₂）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打。
（1）油条中的主要营养素是油脂和       
（2）“铝残留影响人体健康”中的铝是指     （选填“原子”或“元素”或“单质”）
（3）已知某膨松剂含碳酸氢铵、碳酸氢钠中的一种或两种，兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】① 2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑。
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。浓硫酸可用于吸收氨气。
③ 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能作干燥剂，和二氧化碳反应，不与氨气反应。
实验I：探究膨松剂的成分
按下图所示连接好装置。

实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论 及解释
①	检查装置的气密性		装置的气密性良好
②	点燃酒精灯。	试管中白色固体减少，红色石蕊试纸   ，澄清石灰水变浑浊。	有二氧化碳和氨气生成
③	继续充分 加热	试管中仍有固体。

 
得出结论：该膨松剂的成分为             （写出化学式）。
实验II：探究产生气体的量
①测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。

将8g膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接装置D、E；加热过程中，装置C的作用是             ；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是          。实验中，测定实验前后装置          （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。若没有装置A，可能会造成测定结果         （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②测定氨气的质量：将上图装置中          （填字母序号） 的连接顺序为对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后盛有浓硫酸的试管质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。若该装置的质量增加了1.36g，则同时共产生二氧化碳质量是多少？ （有计算过程，结果精确到0.01）

（12分）油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl（SO4）2）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打。

（1）油条中的主要营养素是油脂和

（2）“铝残留影响人体健康”中的铝是指 （选填“原子”或“元素”或“单质”）

（3）已知某膨松剂含碳酸氢铵、碳酸氢钠中的一种或两种，兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】① 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。

②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。浓硫酸可用于吸收氨气。

③ 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能作干燥剂，和二氧化碳反应，不与氨气反应。

实验I：探究膨松剂的成分

按下图所示连接好装置。

实验记录

实验操作	主要实验现象	实验结论 及解释
①	检查装置的气密性		装置的气密性良好
②	点燃酒精灯。	试管中白色固体减少，红色石蕊试纸 ，澄清石灰水变浑浊。	有二氧化碳和氨气生成
③	继续充分 加热	试管中仍有固体。

 

得出结论：该膨松剂的成分为 （写出化学式）。

实验II：探究产生气体的量

①测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。

将8g膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接装置D、E；加热过程中，装置C的作用是 ；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是 。实验中，测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。若没有装置A，可能会造成测定结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

②测定氨气的质量：将上图装置中 （填字母序号） 的连接顺序为对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后盛有浓硫酸的试管质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。若该装置的质量增加了1.36g，则同时共产生二氧化碳质量是多少？ （有计算过程，结果精确到0.01）