25时有bmol的氨水请回答下列问题答案解析

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
氨气是一种重要的化工原料，自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）在微电子工业中，氨水可作H₂O₂的清除剂，产物不污染环境．该反应的化学方程式为：．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol•L^-1和bmol•L^-1，反应为：N₂+3H₂⇌2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是，点A的平衡常数KB点的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数表达式K=．
（3）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=．
Ⅱ工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）：

压强/MPa转化率/%温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（4）已各SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论．
（5）在大400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：．
（6）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2mol SO₂和1mol O₂，在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的

7

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，求此温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的达到平衡时SO₃的浓度．（写出计算过程，结果保留3位有效数字）