A、+ N-M 40

B、+ N-M 80

C、+ M-N 40

D、+ M-N 80

某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的

1. A.
   +\frac{N-M}{40}
2. B.
   +\frac{N-M}{80}
3. C.
   +\frac{M-N}{40}
4. D.
   +\frac{M-N}{80}

某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（ ）

A．+

B．+

C．+

D．+

7．【提出问题】某学习小组欲测定物质MO中M的相对原子质量．
【设计与实验】
（1）连接好装置，并检查装置气密性．
（2）将样品MO放入硬质大玻璃管中，称其质量为79.0g（硬质大玻璃管质量为55.0g），称量装置E的质量为200.0g．
（3）检查装置无误后，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸．
（4）-段时间后点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分漓漏斗活塞
（5）称量装置E的质量为205.4g．

【问题讨论】
（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用吸收盐酸挥发出的氯化氢气体，B中长玻璃管的作用平衡广口瓶内外气压，起安全作用，防止橡胶塞冲出．
（2）C装置的作用干燥氢气．
【得出结论】经过分析与计算，得出M的相对原子质量为64．
【误差分析】
（1）如果测出M的相对原子质量偏大，原因可能是样品没有完全反应（写出一种）．
（2）如果测出M的相对原子质量偏小，原因可能是C中浓硫酸不够（写出一种）．
【拓展探究】
（1）小明在实验结束后，称量硬质大玻璃管和管内药品质量为74.2g，从而验证了水中氢氧元素的质量比．请写出数据处理过程．
（2）如果样品没有完全反应，如下判断正确的是BC（填字母）．
A．可以比较准确测定M的相对原子质量
B．可以比较准确验证水中氢氧元素质量比
C．不能比较准确测定M的相对原子质量
D．不能比较准确验证水中氢氧元素质量比．

【化学——物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为             ，

1mol M中含有σ键的数目为                  。   

（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是               。

（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式                  。

（4）E⁺的核外电子排布式为          ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为         。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：             。

 

【化学——物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为              ，

1mol M中含有σ键的数目为                   。   

（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是                。

（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式                   。

（4）E⁺的核外电子排布式为          ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为         。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：              。

 

14．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104sx， 有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；试解释其原因同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp²，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为平面三角形，B元素与D元素形成分子空间构型为直线型．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；后一现象的化学反应方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂．
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了洪特规则．
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（要求写表达式，可以不化简）．

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

  (1)Ti基态原子的电子排布式为                                  

  (2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C        （填“>”或“<”下同)B；第一电离能： N        O。

  (3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃) 。 FeTiO₃与80%的硫酸反应可  生成TiOSO₄。SO₄2-的空间构型为        形，其中硫原子采用        杂化.

(4)磷酸钛〔Ti₃ (PO₄ )₄]锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti₃ (PO₄ )₄可由TiOSO₄与

H₃PO₄反应制得。两分子H₃PO₄发生脱水生成焦磷酸；

则三分子H₃PO₄脱去两分子H₂O生成三磷酸，其结构式为                     ，四分子H₃PO₄ 脱去四分子H₂O生成的四偏磷酸属于       元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃，CaTiO₃的晶体结构如图所示(Ti⁴⁺位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti⁴⁺和周围       个O^2-相紧邻.

 (6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x<1）中，若测得某Fe_xO晶体密度为5.71 g·cm^-3，晶胞边长为4.28X10^-10 m,则Fe_xO中x=_。

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

  (1)Ti基态原子的电子排布式为                                   

  (2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C        （填“>”或“<”下同)B；第一电离能： N        O。

  (3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃) 。 FeTiO₃与80%的硫酸反应可  生成TiOSO₄。SO₄2-的空间构型为        形，其中硫原子采用        杂化.

(4)磷酸钛〔Ti₃ (PO₄ )₄]锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti₃ (PO₄ )₄可由TiOSO₄与

H₃PO₄反应制得。两分子H₃PO₄发生脱水生成焦磷酸；

则三分子H₃PO₄脱去两分子H₂O生成三磷酸，其结构式为                     ，四分子H₃PO₄ 脱去四分子H₂O生成的四偏磷酸属于       元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃，CaTiO₃的晶体结构如图所示(Ti⁴⁺位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti⁴⁺和周围       个O^2-相紧邻.

 (6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x<1）中，若测得某Fe_xO晶体密度为5.71 g·cm^-3，晶胞边长为4.28X10^-10 m,则Fe_xO中x=_。

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为         。

（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是      。

（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式    。

（4）E⁺的核外电子排布式为      ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：      。

 

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为      ，1mol M中含有σ键的数目为         。

（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是       。

（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式    。

（4）E⁺的核外电子排布式为      ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为     。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：      。

 

某课外兴趣小组为了探究某种铝合金（合金元素为Mg）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计了下图装置进行实验。

（1）如何检验该装置是否密封____________________；

（2）固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______；

（3）倾斜A使氢氧化钠溶液（足量）与合金粉末（固体M）ag充分反应，待反应停止后，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。若量气管最大量程为50mL，则固体M的质量应_________；

（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积____（填“>”、“<”、“=”） VmL。若a =38mg，V=44.8mL，该合金________（填“符合”、“不符合”）国家标准；

（5）另一兴趣小组利用该装置测定Mg的相对原子质量。需要直接测定的物理量为______；

    a．加入稀硫酸（浓度已知）的体积       b．镁条的质量     c．量气管读数

    若测定结果偏小，可能的原因是_____________。

    a．镁条表面氧化膜未除尽           b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面

    c．未待冷却即读取量气管读数       d．装置漏气

(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1） G的基态原子的外围电子排布式为_____________________________________，在周期表中属于________区。

（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为_________________________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为___________。

（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

（4） 设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液　

③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为________________。

（5） 丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。

（6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：____________________。

（7） 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是__。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

 

【化学一物质结构与性质】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R的基志原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子外围电子排布__________。

（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有_______；m=_____。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为____________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为____g•cm-3。（已知阿伏伽德罗常数为NA，用含a和NA的代数式表示）

(18分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于________区。

（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液 ②pH＝3的乙的水溶液 ③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为____________。

（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。

（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：_______________。

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_______。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42－与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体