右下图为测定蒸腾作用答案解析

碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa₂CO₃·bH₂O₂)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl₂和Na₂SiO₃)，搅拌均匀。
第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。
(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为___________________________________________________________。
(2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中，无水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H₂O₂的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点。
①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________；
②滴定终点观察到的现象是______________________________________。

(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。
步骤3：准确量取40.00 mL约0.2 mol·L^－1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。
步骤4：打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃缓缓通入氮气一段时间后，关闭K₁、K₂，打开K₃；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L^－1硫酸溶液。
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。
步骤6：经K₁再缓缓通入氮气一段时间。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol·L^－1 H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁ mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复两次。
①步骤3中，准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号)；
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是______________________。

碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：

第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。

第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。

第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。

(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为___________________________________________________________。

(2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可采取的措施是_____________________

___________________________________________________。

(3)第3步中，无水乙醇的作用是____________________________________。

(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。

①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________；

②滴定终点观察到的现象是______________________________________。

(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。

步骤3：准确量取40.00 mL约0.2 mol·L－1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。

步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。

步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。

步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L－1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。

步骤8：将实验步骤1～7重复两次。

①步骤3中，准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；

②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号)；

③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是______________________。

（1）先把混合物分离得到(C₂H₄O)_n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是________________。

（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是________________________。

（3）若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程：________________。

（4）提取乙醛的装置如上图：烧瓶中放的是(C₂H₄O)_n和6 mol×L^-1H₂SO₄的混合液，锥形瓶放蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C₂H₄O)_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶中的水中。

①用冷凝管的目的是________，冷凝水的进口是________。(填“a”或“b”)。

②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质?________________。当观察到导管中的气流已很小时，必要的操作是________________________________。

市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C₂H₄O)_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：(C₂H₄O)_nnC₂H₄O。

（1）先把混合物分离得到(C₂H₄O)_n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是________________。

（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是________________________。

（3）若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程：________________。

（4）提取乙醛的装置如上图：烧瓶中放的是(C₂H₄O)_n和6 mol×L^-1H₂SO₄的混合液，锥形瓶放蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C₂H₄O)_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶中的水中。

①用冷凝管的目的是________，冷凝水的进口是________。(填“a”或“b”)。

②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质?________________。当观察到导管中的气流已很小时，必要的操作是________________________________。

地球上的水圈是一个永不停息的动态系统，地球表面各种形态的水体是不断相互转化的，右图为“我国南方低山丘陵区某小流域水循环示意图”，回答下列问题。

1.监测显示，近年来，该流域蒸腾作用明显减弱，导致的直接后果是（ ）

A.流域内降水明显增加

B.流域内地表径流增加

C.流域内粮食产量减少

D.流域内水汽蒸发减少

2.若要进一步稳定该流域的径流量,应采取的措施是( )

A.人工降雨 B.围湖造田 C.开发地下水 D.封山育林

(C₂H₄O)_nnC₂H₄O。

(1)先把混合物分离得到(C₂H₄O)_n，再将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是       。

(2)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是            。

(3)将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，发现生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程：    。

 (4)提取乙醛的装置如下图，烧瓶中放的是(C₂H₄O)_n和6 mol·L^-1 H₂SO₄的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。加热混合液至沸腾，(C₂H₄O)_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶中。

①冷凝水的进口是      （填a或b），用冷凝管的目的是                。

②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直到完全消失，这现象说明乙醛的何种物理性质？        。当观察到导管中的气流已很小时，终止反应的必要操作是    ，目的是                  。

n

(1)先把混合物分离得到(C₂H₄O)_n，将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是________。

(2)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是________________________。

(3)若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程：________________________________________________________________。

(4)提取乙醛的装置如上图：烧瓶中放的是(C₂H₄O)_n和6 mol·L^-1 H₂SO₄的混合液，锥形瓶放蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C₂H₄O)_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶中的水中。

①用冷凝管的目的是________，冷凝水的进口是________。(填“a”或“b”)②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这一现象说明乙醇的何种物理性质？________。当观察到导管中的气流已很小时，必要的操作是________________。

市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：

(C2H4O)n nC2H4O。

（1）先把混合物分离得到(C2H4O)n：将混合物放入____中，静置，分离操作名称为______。

（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是______________。

（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。

①用冷凝管的目的是________，冷凝水的进口是_____(填“a”或“b”)。

②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有___的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是_____，目的是__________。