科目：gzhx 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

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碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是

 

．
（2）NaClO溶液用Cl₂与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：

 

．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=

m(Cl2)

m(次氯酸盐)

×100%
若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．
①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施．

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科目：gzhx 来源： 题型：实验题

11．次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl₂O与潮湿Na₂CO₃反应制得Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
Ⅰ．[查阅资料]
①Cl₂O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂，极易溶于水并与水反应生成HClO．
②HClO可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-．
Ⅱ．[制备产品]
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
（2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例调节流速．
（3）装置B中产生Cl₂O的化学方程式2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂．
（4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl₂O会大量减少，其原因是该反应放热，温度升高Cl₂O会分解．
Ⅲ．[测定浓度]
（5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液中选择）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H₂O₂和AgNO₃混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为2mol/L．

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16．碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组以菱镁矿（MgCO₃，含少量FeCO₃）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：
（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是提高镁的浸取率．
（2）氧化时发生的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是KSCN溶液（写化学式）．
（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是防止生成Mg（OH）₂沉淀；过滤2的滤液中可回收的主要物质是NaCl（写化学式）．
（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是碱式次氯酸镁具有强氧化性．

科目：gzhx 来源：0112 同步题 题型：实验题

回答有关氯气制备的几个问题实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂==Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图

（1）写出制取氯气的化学方程式___________________________。
（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；
d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是____________（按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是___________________，原因是___________________。
（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___________________mol。

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回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca（OH）₂制取少量漂白粉．现已知反应：2Cl₂+2Ca（OH）₂   Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂   Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．现有两个同学分别设计的两套实验装置如图：

（1）写出制取氯气的离子方程式

 

．
（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中．
a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境．

	优     点	缺    点
甲装置
乙装置

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是

 

（按气流流动的方向）

 

．该组合中还缺少的装置是

 

，原因：

 

．
（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过

 

mol．

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科目：czhx 来源：不详 题型：问答题

科目：czhx 来源：2011-2012学年北京市东城区九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

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13．实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．

（1）制备KClO₃需在70℃～80℃进行，写出制备KClO₃的离子方程式3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．若有少量MnO₂进入试管B，则会生成K₂MnO₄，此反应的化学方程式是Cl₂+4KOH+MnO₂=K₂MnO₄+2KCl+2H₂O．
（2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中．温度过高还会生成NaClO₃，当n（NaClO）：n（NaClO₃）=1：a时，该反应中n（Cl₂）：n（NaOH）=1：2．
（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
（4）KClO₃、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤．

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