使用无氟制冷设备，目的是减少氟氯烃破坏大气中的[　　 ]

A.氧气　　 

B.氮气

C.臭氧　　 

D.二氧化碳

A.氧气　　 

B.氮气

C.臭氧　　 

D.二氧化碳

A.将浓硫酸与卤化物共热制取卤化氢

B.用制取氯化氢的装置制备氟化氢

C.贮存液溴应水封，并用玻璃塞

D.氢氟酸应用带塑料塞的玻璃瓶保存

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH) _n (SO₄) _3－n/2]_m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分别表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。

（1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe²⁺浓度，其目的是   。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。

（4）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2]  [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，则水解反应的化学方程式为   。

（5）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L^－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。

Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀  ml。

①达到滴定终点的现象为   。

②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH) _n (SO₄) _3－n/2]_m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分别表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe²⁺浓度，其目的是   。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。
（4）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2]  [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，则水解反应的化学方程式为   。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L^－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀  ml。
①达到滴定终点的现象为   。
②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

如图所示是制备药物氧氟沙星的中间体，它不能发生的反应类型是

1. A.
   加成反应
2. B.
   取代反应
3. C.
   水解反应
4. D.
   加聚反应

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)]m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．

（1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是____________。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

（3）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]⇌[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.

（4）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．

Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．

Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．

①达到滴定终点的现象为____________。

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。

．如图所示是制备药物氧氟沙星的中间体，它不能发生的反应类型是

  A．加成反应    B．取代反应

  C．水解反应    D．加聚反应

．如图所示是制备药物氧氟沙星的中间体，它不能发生的反应类型是

  A．加成反应    B．取代反应

  C．水解反应    D．加聚反应

下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是

1. A.
   用氯气制取漂白粉2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
2. B.
   用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3 H₂OFe₂O₃+3H₂
3. C.
   采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃
4. D.
   用氢氟酸雕刻玻璃SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

．如图所示是制备药物氧氟沙星的中间体，它不能发生的反应类型是

下列方法可用于制备卤化氢气体的是

[　　]

A．NaCl与浓硝酸共热制备氯化氢

B．与浓硫酸共热制备氟化氢

C．NaBr与浓磷酸共热制备溴化氢

D．NaI与浓硫酸共热制备碘化氢