练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 试题搜索列表 >在80×□

    在80×□答案解析

    科目：xxsx 来源： 题型：

    在80°、100°、135°这几个角中，
    135°
    135°
    可以直接用一副三角尺拼成．

    查看答案和解析>>

    科目：xxsx 来源： 题型：

    在80÷20中，如果被除数变成240，要使商不变，除数应变成
    60
    60
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：xxsx 来源： 题型：

    在80-5×9÷15这个算式中，应该先算减法．
    ×
    ×
    ．（判断对错）

    查看答案和解析>>

    科目：xxsx 来源： 题型：

    在80枚金币中有一枚是假的，它比真金币要轻一些．用一台天平去称（没有砝码），最少称
    5或6
    5或6
    次，才能保证把假金币找出来呢．

    查看答案和解析>>

    科目：xxsx 来源： 题型：

    在80克水中加入20克盐，此时盐水的含盐率为
    20
    20
    %，如果要把它配成含盐率为5%的盐水，需再加水
    300
    300
    克．

    查看答案和解析>>

    科目：xxsx 来源： 题型：

    在80□918≈80万中，“□”中可填（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：xxsx 来源： 题型：

    在80的后面添上%，就缩小了100倍．
    √
    √
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：czhx 来源： 题型：

    在80克15%的硝酸钠溶液中，再加入20克5%的硝酸钠溶液，求混合后溶液的质量百分比浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：czsx 来源： 题型：

    在80克食盐中，加入
     
    克水，才能配成浓度为10%的盐水．

    查看答案和解析>>

    科目：gzhx 来源： 题型：

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
    n（mol）
    时间（s）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）求b、e的值：b=
    0.4mol
    0.4mol
    ，e=
    0.1mol
    0.1mol

    （2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002mol/（L•S）
    0.002mol/（L•S）
    _；80℃该反应的化学平衡常数K为
    1.8mol•L-1
    1.8mol•L-1
    ．
    （3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有
    AD
    AD
    ．
    A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）
    大于
    大于
    0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：gzhx 来源： 题型：

    在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.0020
    0.0020
    mol•L-1•S-1；
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol•L-1
    1.8mol•L-1
    （请注明单位）．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D
    ：
    A．增大N2O4的起始浓度  B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：gzhx 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    时间（s）
    C（mol/L）
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4⇌2NO2
    N2O4⇌2NO2
    ，表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
    0.14
    0.14
    mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/L•s
    0.003mol/L•s
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
    0.54
    0.54
    （保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    ABD
    ABD
    ．A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

    查看答案和解析>>

    科目：gzhx 来源： 题型：

    在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）在20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为
    0.004mol•L-1•s-1
    0.004mol•L-1•s-1
    ．
    （2）在80℃时该反应的平衡常数K=
    3.6mol•L-1
    3.6mol•L-1
    ．
    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）
    ④
    ④
    ．
    ①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
    ③使用高效催化剂                ④升高温度
    （4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色
    变浅
    变浅
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：gzhx 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    C（mol/L）
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4⇌2NO2
    N2O4⇌2NO2
    ，
    （2）0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/L•s
    0.003mol/L•s
    ．
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为
    0.54
    0.54
    （保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    AD
    AD
    ．
    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的转化率越高
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

    查看答案和解析>>

    科目：gzhx 来源： 题型：

    在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？

    查看答案和解析>>

    科目：gzhx 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    C（mol/L）时间（s） O 20 40 60 80 100
    C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
    0.14
    0.14
    mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/（L．s）
    0.003mol/（L．s）
    ．
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    （写表达式）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    ABD
    ABD
    ．
    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

    查看答案和解析>>

    科目：gzhx 来源： 题型：

    在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     
     mol•L-1•s-1．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
     
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有
     
    （填字母）．
    a．增大N2O4起始浓度
    b．向混合气体中通入NO2
    c．使用高效催化剂
    d．升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：gzhx 来源： 题型：

    在
     
    80
    35
    Br-中，其中子数为（　　）
    A、35B、80C、45D、36

    查看答案和解析>>

    科目：xxsx 来源：数学教研室 题型：022

    在80、78、76、42、40中，

    （1）比80少一些的数有（　）、（　）.

    （2）比80少得多的数有（　）、（　）.

    （3）80比（　）、（　）多一些.

    （4）80比（　）、（　）多得多.

    (按题中数的顺序填写)

    查看答案和解析>>

    科目：xxsx 来源： 题型：022

    在80、78、76、42、40中，

    （1）比80少一些的数有（　）、（　）.

    （2）比80少得多的数有（　）、（　）.

    （3）80比（　）、（　）多一些.

    （4）80比（　）、（　）多得多.

    (按题中数的顺序填写)

    查看答案和解析>>