一个容积为若干升的钢瓶内装有一定量的理想气体，现设想可以用两种方法从容器中抽取一些气体，第一种方法是用小抽气机每次抽取1L气体，共抽取3次；第二种方法是用一个大抽气机一次性抽取3L，则能抽出较大质量气体的是

[　　]

A．第一种方法　　　　 B．第二种方法

C．两种方法相同　　   D．无法判断

一个容积为若干升的钢瓶内装有一定量的理想气体，现设想可以用两种方法从容器中抽取一些气体，第一种方法是用小抽气机每次抽取1L气体，共抽取3次；第二种方法是用一个大抽气机一次性抽取3L，则能抽出较大质量气体的是

1. A.
   第一种方法
2. B.
   第二种方法
3. C.
   两种方法相同
4. D.
   无法判断

一个容积为若干升的钢瓶内装有一定量的理想气体，现设想可以用两种方法从容器中抽取一些气体，第一种方法是用小抽气机每次抽取1L气体，共抽取3次；第二种方法是用一个大抽气机一次性抽取3L，则能抽出较大质量气体的是

A．第一种方法　　　　 B．第二种方法

C．两种方法相同　　     D．无法判断

计算：

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g)＋B（g)2C（g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L （假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简)

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。

计算：

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简)

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根据题意完成下列各题：
（1）500⁰C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）
（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             
a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）可逆反应：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    
①单位时间内生成2n molH₂的同时生成n mol CH₃OH
②单位时间内生成2n molH₂的同时，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混 合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根据题意完成下列各题：

（1）500⁰C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）

（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             

a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）可逆反应：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    

①单位时间内生成2n molH₂的同时生成n mol CH₃OH

②单位时间内生成2n molH₂的同时，生成n mol CO

③用CO、H₂、CH₃OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

④混 合气体的密度不再改变的状态

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）

A．增大容器体积      B．增大压强          C．升高温度         D．加催化剂

（5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g），反应过程如下图所示：

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                ，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）＝              

[用n（B）、t（B） 表示]。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，若反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：____________________（用化学方程式表示）。