常温下.将除去表面氧化膜的al.cu片插入浓hno3中组成原电池(图1).测得原电池的电流强度的变化如图2所示.反应过程中有红棕色气体产生答案解析

15．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al＞Si	N＜O	金刚石＞晶体硅	CH4＜SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动，t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O

B．0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

C．t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

1．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t₁时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0-t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3--e-═NO2+H2O
	B．	0-t1时，溶液中的H+向Cu电极移动
	C．	t1时，负极的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
	D．	t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

5．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，负极的电极反应式是2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺，溶液中的H⁺向正极移动，t₁时，原电池的正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

13．实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
（1）下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大
（2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动，t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，Cu为负极．

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al_____Si	N____O	金刚石_____晶体硅	CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H⁺向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al_____Si	N____O	金刚石_____晶体硅	CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H⁺向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

 C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al_____Si	N____O	金刚石_____晶体硅	CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H⁺向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

12．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p³；Cu的基态原子最外层有1个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al＞Si	N＜O	金刚石＞晶体硅	CH4＜SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动．t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．

1．A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如图1所示反应，请填空：

（1）若X是光导纤维的主要成分，Y的化学式为CO．
（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（4）若B是红色固体Cu，常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图2），测得原电池的电流强度（Ⅰ）随时间（t）的变化如图3所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，溶液中的H⁺向Cu极移动（填Cu或Al）；t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al遇浓硝酸钝化，正极反应式为2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O．

（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为____________________________。（反应热用△H1和△H2表示）。

（2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
c(Cl2)/10-3(mol/L)	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率 _________。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________，溶液中的H+向______极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________。

20．（1）用O₂将HC1转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁，反应②生成1mol Cl₂ （g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂．（反应热用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定条件下测得上述反应过程中c（Cl₂）的数据如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
N（Cl2）/10-3（mol/L）	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率1.8×10^-3mol/（L•min）．
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0～t_l时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动，t_l时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝钝化后，铜成为负极．

17．根据要求回答下列问题：
（1）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜

①通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+22H₂O
CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+22H₂O．
②铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），石墨电极的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑
2Cl^--2e^-═Cl₂↑．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区．
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在标准状况下有2.24L氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下的体积为4.48L；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
（2）某兴趣小组在常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气产生
．
0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，（提示：此时正极是NO₃^-放电），溶液中的H⁺向正极移动．t₁后，原电池中电流方向发生改变，其原因是Al表面钝化后，Al与硝酸反应逐渐停止，Cu与浓硝酸开始反应，故这时候Cu为负极，Al为正极，电流发生了改变．

10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
请回答下列问题：
（1）Si在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；CO₂的电子式是．
（2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）Na；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ab．
a．O₂与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c．在氧化还原反应中，1molO₂比1molS得电子多
（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛．一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石．反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少里钠的试剂为水（或乙醇）．
（5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动．t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

4．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl，CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（2）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．

①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl（M=214.5g•mol^-1），则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+e^-+NO₃^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动．t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成了氧化膜阻止了Al的进一步反应．

短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（一）（1）D在周期表中的位置是 ，写出实验室制备单质F的离子方程式 。

（2）化学组成为BDF2的电子式为： ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物(填 “离子”或“共价”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。

（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。

（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。

（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

图1 图2

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H＋向 极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。