维持体温的意义主要是答案解析

哺乳动物越冬时，褐色脂肪组织在维持体温恒定方面具有重要作用。为了解寒冷条件下褐色脂肪组织产热的调节机理，研究人员以雄性布氏田鼠为实验材料展开相关研究。实验的部分结果如下表所示。

请回答：

(1)褐色脂肪组织细胞主要通过脂肪氧化分解产热。与相同质量的糖类相比，脂肪氧化分解能够释放更     的热能以维持体温。

(2)实验过程中，随冷处理时间的延长，褐色脂肪组织线粒体中的蛋白质总量逐渐     。其生理意义是：线粒体是           的主要场所。线粒体中的          增多，促使产热增多。

(3)根据上表中的数据，有人推测雄性布氏田鼠在寒冷条件下褐色脂肪组织产热的调节机理是：田鼠处于寒冷环境中，在神经调节下，由         释放的              增多，进而导致               和甲状腺激素分泌增多，甲状腺激素作用于脂肪组织细胞，最终产热增多。

哺乳动物越冬时，褐色脂肪组织在维持体温恒定方面具有重要作用。为了解寒冷条件下褐色脂肪组织产热的调节机理，研究人员以雄性布氏田鼠为实验材料展开相关研究。实验的部分结果如下表所示。

请回答：

(1)褐色脂肪组织细胞主要通过脂肪氧化分解产热。与相同质量的糖类相比，脂肪氧化分解能够释放更  的热能以维持体温。

(2)实验过程中，随冷处理时间的延长，褐色脂肪组织线粒体中的蛋白质总量逐渐     。其生理意义是：线粒体是           的主要场所。线粒体中的          增多，促使产热增多。

(3)根据上表中的数据，有人推测雄性布氏田鼠在寒冷条件下褐色脂肪组织产热的调节机理是：田鼠处于寒冷环境中，在神经调节下，由         释放的              增多，进而导致               和甲状腺激素分泌增多，甲状腺激素作用于脂肪组织细胞，最终产热增多。

哺乳动物越冬时，褐色脂肪组织在维持体温恒定方面具有重要作用。为了解寒冷条件下褐色脂肪组织产热的调节机理，研究人员以雄性布氏田鼠为实验材料展开相关研究。实验的部分结果如下表所示。

哺乳动物越冬时，褐色脂肪组织在维持体温恒定方面具有重要作用。为了解寒冷条件下褐色脂肪组织产热的调节机理，研究人员以雄性布氏田鼠为实验材料展开相关研究。实验的部分结果如下表所示。

根据材料回答下列问题。

   材料  夏天人体感到炎热主要是由

高温引起的，人的皮肤温度为32⁰C，

如果气温高于皮肤温度时，人就会有

热感，气温越高，维持时间越长，人的

热感愈加明显。同样的高温天气条件下，

风小、湿度大、最低气温高都会加剧人

们所感受到的炎热程度。

（1）武汉是长江流域的“三大火炉”之一，简述武汉每年7-8月人们会感到非常闷热的原因。（8分）

（2）2012年12月26日京广高铁全钱开通，加快了珠江三角洲地区产业向湖北区域的转移，分析产业转移对湖北地区人口迁移和城市化进程所产生的有利影响。（6分）

（3）简述图中南部地区通过综合利用农业资源，调整农业结构的重要意义。（8分）

肾脏排尿的意义是(　　)

①人体排出水分的最主要途径　②可以排出部分热量，以利于调节体温　③可以排出多余的Na^＋④可以排出体内多余的钾盐和葡萄糖　⑤可以排出代谢废物　⑥可以维持体内水分和无机盐的平衡

A. ②②③④ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，C(s) +CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为                 ▲                  。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：

CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为    ▲    。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为    ▲     （填序号）。

（5）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是     ▲       。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：          ▲           。

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为    ▲       。

（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为         ▲      。

（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。                         

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为    ▲    。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为    ▲     （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。

①当温度在    ▲   范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式    ▲     。

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)  ΔH ₁＝＋489.0 kJ· mol^－1，

C(s) ＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝＋172.5 kJ·mol^－1， 则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为                                                       。

(2)CO与O₂设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为                                             。

(3)CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g) ＋3H₂(g) CH₃OH(g) ＋H₂O(g) 测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图5。                         

①该反应的ΔH     0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为

K_Ⅰ     K_Ⅱ (填“＞、＝或＜”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为       。

(4)利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为         (填序号)。

(5)以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。

①当温度在       范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式                                                                  。

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1

 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：__________。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为__________。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为__________(填序号)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：__________。