氧化还原反应答案解析

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为

H₂

H₂

；
（2）反应③的离子方程式为

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

4NH₃+6NO

催化剂 .

△

5N₂+6H₂O

4NH₃+6NO

催化剂 .

△

5N₂+6H₂O

．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈

酸性

酸性

性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是

ACD

ACD

A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式

3NO═NO₂+N₂O

3NO═NO₂+N₂O

．

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化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①

固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同

固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同

，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②

分子间的平均距离

分子间的平均距离

．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂）③

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④

0.6mol

0.6mol

（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤

酸式或含氧酸

酸式或含氧酸

盐．
（4）一定条件下NaHSO₄与Ba（OH）₂反应的离子反应可写为：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，则所得溶液呈⑥

碱性

碱性

性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；还原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，试写出 还原：⑨

6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-

6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-

．

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垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，某处理流程如下：

（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是

增大接触面积、延长反应时间，充分反应

增大接触面积、延长反应时间，充分反应

．
（2）若NO₂和NO气体以物质的量之比1：1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：

Ca（OH）₂+NO₂+NO=Ca（NO₂）₂+H₂O

Ca（OH）₂+NO₂+NO=Ca（NO₂）₂+H₂O

；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为

NO₂^-+H₂O⇌HNO₂+OH^-

NO₂^-+H₂O⇌HNO₂+OH^-

．
（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含

CaSO₃和CaSO₄

CaSO₃和CaSO₄

；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是

提高碱性，生成Ca（OH）₂循环使用

提高碱性，生成Ca（OH）₂循环使用

．
（4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：

项目	监测结果		国标号
	处理前	处理后	GWKB3-2 000
烟尘（mg•m-3）	13 929.0	61.0	80

简述其获得监测结果中的数据使用的测定方法为

测定一定量烟气的体积，将其中的烟尘过滤吸附，称重量，计算

测定一定量烟气的体积，将其中的烟尘过滤吸附，称重量，计算

．

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资料表明，在加热条件下SO₃具有比较强的氧化性．某研究性学习小组的同学对绿矾（FeSO₄•7H₂O）受热分解的情况进行探究．
（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO₃、H₂O．你支持该观点吗？说明理由．

不支持，FeO有还原性，SO₃有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存

不支持，FeO有还原性，SO₃有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存

（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水）．请填写下列表格．

仪器	加入试剂	预期实验现象
A	绿矾试样	残留红棕色固体 残留红棕色固体
B	无水硫酸铜 无水硫酸铜	白色粉末变蓝 白色粉末变蓝
D	品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水 品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水	溶液褪色 溶液褪色

（3）本实验设计明显不足之处是

没有尾气处理装置

没有尾气处理装置

．
（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法．

取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，若KMnO₄溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全

取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，若KMnO₄溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全

．
（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式

2FeSO₄•7H₂O

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

2FeSO₄•7H₂O

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

．

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物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A～E外的其它物质已略去）：
（1）写出相应物质的类别：

	B	C	D
类别

（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是

①②⑦

①②⑦

；属于复分解反应的是

③④⑤

③④⑤

．
（3）写出反应③和⑦的离子方程式：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

：

Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

．

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利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中D是一种氮肥，H为黄绿色气体，I是一种单质，其原子K层和M层电子数相同．

试填写下列空白：
（1）F的化学式为

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

；
（2）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）

⑤⑥

⑤⑥

；
（3）上述过程可以得到哪些化工产品（写出3种）

CaO、CO₂、NH₄Cl、Na₂CO₃、Mg、Br₂、Cl₂等任意3种

CaO、CO₂、NH₄Cl、Na₂CO₃、Mg、Br₂、Cl₂等任意3种

；
（4）将H通入母液2中置换得到的Br₂的浓度很小，需要进行富集，方法是：用空气将Br₂吹出，用纯碱溶液吸收，最后用稀硫酸酸化，即可得到Br₂．纯碱溶液吸收Br₂的离子方程式为：3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑，试写出用稀硫酸酸化得到Br₂的离子方程式

BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O

BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O

．

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