反应N₂(g) +3H₂(g)＝2NH₃(g)，起始时，N₂的浓度为3mol·L^-1，H₂的浓度为5mol·L^-1，3min后测得NH₃浓度为0.6mol·L^-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是：

A.v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·S^-1          B. v(N₂)= 1.0mol·L^-1·min^-1

C. v(H₂)= 1.67mol·L^-1·min^-1          D. v(H₂)= 0.3mol·L^-1·min^-1

化学反应N₂+3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )

A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1

B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1

C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1

D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

化学反应N₂+3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=一92. 4 KJ·mol^-1

（1）2NH₃(g) N₂(g) +3H₂(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有

①单位时间内生成3n mol H₂:同时生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min开始达到平衡。反应中CO₂ ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

①20 min时，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min时。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_     (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_       (保留二位小数)。

④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是          (填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为                 ，若两极共收集到气体22. 4L(标

况)，则消耗的尿素为             g(忽略气体的溶解)。

一定温度下，反应：N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)，达到化学平衡状态的标志是

1. A.
   c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
2. B.
   N₂、H₂和NH₃的质量分数不再改变
3. C.
   N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量的2倍
4. D.
   单位时间内每增加1mol N₂，同时增加3mol H₂

化学反应N₂+3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol^－1

B． N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)+ H₂(g)＝NH₃(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

1. A.
   2CO(g)＝2C(s)+O₂(g)ΔH＞0
2. B.
   2O₃(g)＝3O₂(g)ΔH＜0
3. C.
   N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)ΔH＜0
4. D.
   CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)ΔH＞0

化学反应N₂+3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol^－1

B． N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)+ H₂(g)＝NH₃(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）

A.4NH₃(g)+ 5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)      B.N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)

△H = -a KJ·mol^-1                             △H = -b KJ·mol^-1

C.2SO₃＝2SO₂(g)+ O₂(g)                 D.2N₂O₅(g) ＝ 4NO₂(g) + O₂(g) 

  △H = +c KJ·mol^-1                                    △H = +d KJ·mol^-1

在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通．如图所示，容器中发生反应N₂(气)＋3H₂(气)2NH₃(气)△H＜0，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．据此回答下列问题：

(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体体积及各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同，那么：

①若a＝1，c＝2则b＝________，此时该反应向________方向进行．(填“正反应”、“逆反应”)

②若规定起始时反应向逆反应进行，则c的取值范围是________．

(2)在上述装置中，若使平衡后混合气体变为6.5体积，可采取的措施是________，简述理由________．

  “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值    (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，则在这种情况下，该反应向      进行(填“左”或“右”)，判断依据是                      。

（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①该反应的化学平衡常数表达式为              ；

②反应达到平衡时，氢气的转化率 α(H₂)＝       ；

③反应达到平衡后，下列措施能使增大的是            （填序号）。

A．升高温度      B．再充入H₂      C．再充入CO₂     

D．将H₂O(g)从体系中分离        E．充入He(g)

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=−92． 4kJ·mol－1)

A．2p1＝2p3＜p2               B． 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C．α2＋α3＜1                D．Q3+92．4 c1＝92．4

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂                    
⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：

NH₄I（气）NH₃（气）＋HI（气），2HI（气）H₂（气）＋I₂（气）

当反应达到平衡时，c（H₂）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH₃的浓度为

A．3.5mol/L        B．4.5mol/L        C．4mol/L        D．5mol/L

（8分）烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x＋4x NH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为________L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)   ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃ (g)    ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝-180.5kJ·mol^-1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝__________。

（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                   图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。

（9分）烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是                          。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO_x＋4xNH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为        L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝          。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                  图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：            。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是            。