A～L由六种短周期元素组成答案解析

（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：               。

（2）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用离子方程式表示）。

（3）在常温常压和光照条件下，N₂在催化剂（TiO₂）表面与H₂O反应，生成1molNH₃和O₂时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH₃生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

（4）在溶液中，一定浓度的NH₄^＋能溶解部分Mg(OH)₂固体，反应如下：

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq)

写出上述反应的平衡常数表达式                                           

某研究性学习小组为探究Mg²⁺与NH₃·H₂O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                       。

（5）在室温下，化学反应I^—(aq)+ ClO^—(aq) = IO^—(aq) + Cl^—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I^—­]¹ [ClO^—]^b [OH^—]^c（温度一定时，k为常数）。

①设计实验2和实验4的目的是                             ；

②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A         ,E            ,L           ；

（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是                             ；

（3）反应③化学方程式为：                                               ；

（4）写出下列离子方程式：反应②                                         ；

G溶液与M溶液的反应                                              。

（9分）．A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：

（1）写出F的化学式         ，D的电子式         ，J的结构式          。

（2）写出有关反应的化学方程式：

反应①                                               ；

反应②                                                 。

（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为                        。

（9分）．A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：
（1）写出F的化学式        ，D的电子式        ，J的结构式         。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①                                              ；
反应②                                                。
（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为                       。

（9分）．A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：（a）C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：

（1）写出F的化学式        ，D的电子式        ，J的结构式         。

（2）写出有关反应的化学方程式：

反应①                                              ；

反应②                                                。

（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为                       。

X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示(“／”表示相应的信息略去)：

回答下列问题：

（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为    .

（2）Y的化学性质描述正确的是    。

a．不稳定性    b．弱碱性    c．氧化性 d．还原性

（3）Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考虑溶液体积的变化，则：

①反应后溶液的pH=      。

②若反应后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，则溶液中c(Cu2+)=  mol·L-1。

（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为      。

②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是       。

A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：

（1）写出元素C在周期表的位置           ，D的电子式           ，J的结构式           。

（2）写出有关反应的化学方程式：反应①                                               ；

反应②（若J是过量的）                                                 。

（3）已知I溶液和L溶液混合能发生反应，其离子方程式为                                 。

则等浓度的NaAlO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为

已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J 同为第二周期元素的气态氢物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是                ，B的电子式为                。

（2）反应③中每生成l mol F，转移电子的数目为                。

（3）反应④的化学方程式为               。

（4）G溶液与过量H气体反应的离子方程式为               

A~L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：

（a） C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

（e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式                    ，D的电子式                    。

（2）写出有关反应的化学方程式：

反应①                                               ；

反应②                                                 。

（3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：

                                                  。

(1)在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是(写一种)：__________

__________；检验气体H已收集满的方法是：__________。

(2)在实验室进行操作①时，除了使用酒精灯、铁圈、铁架台及夹持仪器外，还缺少的仪器是：____________；在进行操作②时，应在HCl的气氛中加热脱水，其目的是：__________。

(3)A+H₂OB+H的基本反应类型为__________，H的电子式为__________。

(4)如下图所示支管中，左管中放入MnO₄固体，右管中放入小块钠，再向两管均加入适量8 mol·L^-1的盐酸，半分钟后，盖上橡胶塞并将此支管固定在铁架台上。用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：

①“照相”之前，左管中反应生成的气体是__________(写化学式)，若生成0.5 mol该气体，则转移电子的物质的量是__________mol。

②“照相”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象是__________。

(1)A的化学式是__________________________，

    H的电子式是________________________。

(2)反应②的化学方程式是_______________________________。

(3)写出离子方程式：

反应①__________________；反应③_____________________。

(4)在熔融条件下电解Q的化学方程式是_______________________。