某化学课外活动小组计划使用naoh答案解析

（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是         ，操作③使用的试剂（写化学式）         。操作② 中发生反应的离子方程式为                 。

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　           　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      。

②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 （  ）NaCl+（  ）H₂O（  ）NaOH+H₂↑+（  ）（  ）。

（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是         ，操作③使用的试剂（写化学式）         。操作②中发生反应的离子方程式为                 。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　          　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（ ）NaCl+（ ）H₂O  （ ）NaOH+H₂↑+（ ）（ ）。

（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃    b. NH₄Cl    c. Ca(OH)₂    d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是              （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有             （填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：                                                    。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的                    。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是              mol，甲在标准状况下体积为           L（忽略气体溶解）。

（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是          ，操作③使用的试剂（写化学式）          。操作② 中发生反应的离子方程式为                  。

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　           　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为                       。

②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 （  ）NaCl+（  ）H₂O （  ）NaOH+H₂↑+（  ）（  ）。

（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是          ，操作③使用的试剂（写化学式）          。操作② 中发生反应的离子方程式为                  。

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　           　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为                       。

②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 （  ）NaCl+（  ）H₂O   （  ）NaOH+H₂↑+（  ）（  ）。

（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃   b. NH₄Cl    c. Ca(OH)₂    d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是             （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有            （填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：                                                   。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的                   。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是             mol，甲在标准状况下体积为          L（忽略气体溶解）。

①称量CuSO₄·5H₂Om₁g，在研钵中研细后，完全溶于适量水中；

②向盛硫酸铜溶液的烧杯内加入稍过量的NaOH溶液，使Cu²⁺完全沉淀；

③将烧杯内的悬浊液转移到蒸发皿中，小火加热至沸，搅拌，直到沉淀完全变为黑色；

④冷却后，过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2—3次；

⑤将固体充分干燥后，称量得CuO m₂g，研细备用。

请回答：

(1)本实验多次用到玻璃棒，其作用分别为步骤①___________，步骤③___________，步骤④___________。

(2)步骤②中证明NaOH已足量的方法是_________________。

(3)步骤④中洗涤沉淀的操作为_________________，目的是___________________。

Ⅱ.该小组用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：

2 NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

请回答：

(1)如果选用测定生成物Cu和H₂O的质量m(Cu)、m(H₂O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)_____________；d的作用是___________；b中试剂X的名称是___________。

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式___________。

(2)①如果仍采用上述仪器装置，测定下列物理量也可以达到实验目的的有___________。

A.m(CuO)和m(H₂O)               B.V(N₂)和m(CuO)

C.m(NH₃)和m(H₂O)               D.m(CuO)和m(Cu)

②若可以增加仪器装置，为达到实验目的，上述A、B、C、D还可以选择___________；完成此选择的实验，应该增加的仪器是___________(选择装置代号)。

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃    b. NH₄Cl    c. Ca(OH)₂    d. NaOH

       检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片   刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

       （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是              （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有             （填名称）。

       （2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：                                                    。

       （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的                    。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

       （4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

       （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是              mol，甲在标准状况下体积为           L（忽略气体溶解）。

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃    b. NH₄Cl    c. Ca(OH)₂    d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是              （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有             （填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：                                                    。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的                    。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是              mol，甲在标准状况下体积为           L（忽略气体溶解）。

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃   b. NH₄Cl   c. Ca(OH)₂   d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是          （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有          （填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：           。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是              。

 a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

 b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

 c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

 d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

 （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol・L－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是           mol，甲在标准状况下是           L（忽略气体溶解）。

（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是         ，操作③使用的试剂（写化学式）         。操作② 中发生反应的离子方程式为                 。

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　          　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      。

②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 （  ）NaCl+（  ）H₂O   （  ）NaOH+H₂↑+（  ）（  ）。