在一真空容器中，充入10 mol N₂，30 mol H₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在一定条件下达到平衡时，N₂的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH₃，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH₃的量和达到平衡时NH₃的转化率为（    ）

A.20 mol、25%      B.20 mol、75%      C.40 mol、30%      D.10mol、50%

一真空容器中，充入10mol N₂、30mol H₂，反应N₂(气)＋3H₂(气)2NH₃(气)在一定条件下达到平衡时，N₂的转化率为25％．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH₃，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率为

[　　]

NH₃具有一定的还原性，常温下可被Cl₂氧化为N₂。在一密闭容器中，充入一定量NH₃和Cl₂充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl₂和NH₃的体积比是

A.a＞b                        B.a＜b                         C.a=b                   D.a≥b

 NH₃具有一定的还原性，常温下可被Cl₂氧化为N₂。在一密闭容器中，充入一定量NH₃和Cl₂充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl₂和NH₃的体积比是

A．3：2             B．3：5             C．3：8             D．无法计算

NH₃具有一定的还原性，常温下可被Cl₂氧化为N₂。在一密闭容器中，充入一定量NH₃和Cl₂充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl₂和NH₃的体积比是

1. A.
   3：2
2. B.
   3：5
3. C.
   3：8
4. D.
   无法计算

可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确的是

A. 测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%

B. 恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动

C. 恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p的2倍

D. 恒压容器内平衡后再充入Ar(g)，A的转化率不变

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝              mol/(L·min)。

（2）该反应的平衡常数表达式为                  。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是           。

A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离        D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为              。

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是(    )。

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是(    )。

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是  (   )

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为

5×10⁴和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄ 、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v_（正）<v_（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是(    )。

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，(正反应吸热)。在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

A                  B                  C                 D

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝              mol/(L·min)。

（2）该反应的平衡常数表达式为                  。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是           。

A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离        D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为              。