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    精英家教网 > 试题搜索列表 >还原铁的某种氧化物2.32 g，可得到1

    还原铁的某种氧化物2.32 g，可得到1答案解析

    科目：czhx 来源：化学教研室 题型：013

    　　还原铁的某种氧化物2.32 g，可得到1.68 g 铁，则铁的该种氧化物的化学式是(　)

    　　A．Fe2O3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．FeO

    　　C．Fe3O4   　　　　　　　　　　　　  　　D．都不是

     

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    科目：czhx 来源：化学教研室 题型：013

    　　还原铁的某种氧化物2.32 g，可得到1.68 g 铁，则铁的该种氧化物的化学式是(　)

    　　A．Fe2O3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．FeO

    　　C．Fe3O4　　　　　　　　　　　　    D．都不是(　)

     

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    科目：czhx 来源： 题型：单选题

    还原铁的某种氧化物2.32 g，可得到1.68 g 铁，则铁的该种氧化物的化学式是


    1. A.
      Fe2O3
    2. B.
      FeO
    3. C.
      Fe3O4
    4. D.
      都不是()

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    科目：czhx 来源： 题型：

    还原某金属R的氧化物2.32克，可得到金属1.68克．若已知金属R的相对原子质量为56，则此金属氧化物化学式为（　　）
    A、R2O3B、R3O4C、RO2D、RO

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    科目：czhx 来源：《4.4 化学式与化合价》2010年同步练习（3）（解析版） 题型：选择题

    还原某金属R的氧化物2.32克，可得到金属1.68克．若已知金属R的相对原子质量为56，则此金属氧化物化学式为（ ）
    A．R2O3
    B．R3O4
    C．RO2
    D．RO

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    科目：czhx 来源：不详 题型：单选题

    还原某金属R的氧化物2.32克，可得到金属1.68克．若已知金属R的相对原子质量为56，则此金属氧化物化学式为（　　）
    A．R2O3B．R3O4C．RO2D．RO

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    科目：czhx 来源： 题型：单选题

    还原某金属R的氧化物2.32克，可得到金属1.68克．若已知金属R的相对原子质量为56，则此金属氧化物化学式为


    1. A.
      R2O3
    2. B.
      R3O4
    3. C.
      RO2
    4. D.
      RO

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    科目：czhx 来源： 题型：

    精英家教网（1）小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验，她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g，往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后，称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g．然后通入CO并加热，使铁的氧化物与足量的CO充分反应，冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g．由此推断，该氧化物的化学式为
     
    ；实验完毕称得洗气瓶的质量增加了
     
    g．
    （2）某实验研究小组将6.5g由H2、O2、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸．冷却至室温，干燥后测得气体质量为4.7g；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.3g，经检验，这0.3g气体是氧气．求原混和气体中H2、O2、CO的质量各是多少？

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    科目：czhx 来源： 题型：解答题

    （1）小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验，她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g，往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后，称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g．然后通入CO并加热，使铁的氧化物与足量的CO充分反应，冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g．由此推断，该氧化物的化学式为______；实验完毕称得洗气瓶的质量增加了______g．
    （2）某实验研究小组将6.5g由H2、O2、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸．冷却至室温，干燥后测得气体质量为4.7g；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.3g，经检验，这0.3g气体是氧气．求原混和气体中H2、O2、CO的质量各是多少？

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    科目：czhx 来源：专项题 题型：计算题

    （1）小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验，她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g，往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后，称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g．然后通入CO并加热，使铁的氧化物与足量的CO充分反应，冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g．由此推断，该氧化物的化学式为 _________ ；实验完毕称得洗气瓶的质量增加了 _________ g．
    （2）某实验研究小组将6.5g由H2、O2、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸．冷却至室温，干燥后测得气体质量为4.7g；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.3g，经检验，这0.3g气体是氧气．求原混和气体中H2、O2、CO的质量各是多少？

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    科目：czhx 来源：2008年广东省茂名市高州市“缅茄杯”学科竞赛试卷（初三化学）（解析版） 题型：解答题

    （1）小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验，她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g，往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后，称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g．然后通入CO并加热，使铁的氧化物与足量的CO充分反应，冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g．由此推断，该氧化物的化学式为______；实验完毕称得洗气瓶的质量增加了______g．
    （2）某实验研究小组将6.5g由H2、O2、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸．冷却至室温，干燥后测得气体质量为4.7g；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.3g，经检验，这0.3g气体是氧气．求原混和气体中H2、O2、CO的质量各是多少？

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    科目：czhx 来源： 题型：

    还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g。则该种铁的氧化物的化学式为（   ）

       A.FeO               B.Fe2O3              C.Fe3O4                D.FeCO3

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    科目：czhx 来源： 题型：

    用足量的氢气还原2克氧化铜，可得到金属铜多少克？

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    科目：czhx 来源： 题型：解答题

    用足量的氢气还原2克氧化铜，可得到金属铜多少克？

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    科目：czhx 来源：新课标读想用　　九年级化学　　上 题型：058

    将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察几分钟．

    (1)烧杯A中的现象________．

    烧杯B中的现象________．

    (2)根据上述现象可得到的结论是________________．

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    科目：czhx 来源：2001年云南省初中化学竞赛初赛试卷（解析版） 题型：解答题

    用足量的氢气还原2克氧化铜，可得到金属铜多少克？

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    科目：czhx 来源：不详 题型：问答题

    用足量的氢气还原2克氧化铜，可得到金属铜多少克？

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    科目：czhx 来源： 题型：

    铁的某种氧化物里，铁元素和氧元素的质量比是7：3，则铁和氧的原子数比是
    2：3
    2：3
    ，该氧化物中含有铁的质量分数为
    70%
    70%
    ．

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    科目：czhx 来源：2012届山西省临汾市九年级上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
    (1)已知m1 g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁（不考虑其它反应），m1   m2。小明在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因是                                                                        。
    (2)纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请你写出该反应的化学方程式                              。

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    科目：czhx 来源：2011-2012学年山西省临汾市九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

    (1)已知m1 g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁（不考虑其它反应），m1    m2。小明在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因是                                                                                                  。

    (2)纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请你写出该反应的化学方程式                               。

     

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