科目：gzhx 来源：读想用　高二化学(上) 题型：022

科目：gzhx 来源：上海模拟题 题型：不定项选择题

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

[     ]

A．25℃时，等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，溶液的pH大小顺序
pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)>pH(NaHCO₃)
B．将a mol/L HCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b
C．物质的量相等的NaCN和NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度之间满足关系
c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)
D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为 2NaCN+H₂O+CO₂→2HCN+ Na₂CO₃

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科目：gzhx 来源：物理教研室 题型：013

将0.06mol·溶液与0.10mol·溶液等体积混合后，所得溶液的pH为（　）

A.1.7

B.2.0

C.12.0

D.12.3

 

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科目：gzhx 来源：物理教研室 题型：013

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科目：gzhx 来源：0116 期末题 题型：单选题

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科目：gzhx 来源：同步题 题型：不定项选择题

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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO₂等污染物．
（1）将SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀．溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为

 

，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为

 

．
（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如图：

写出反应反应Ⅳ的化学方程式

 

；
反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

；
反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是

 

．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下能使SO₂分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，转化流程如图所示：

若2molZnFe₂O_x与SO₂反应可生成 0.75molS，x=

 

，写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式

 

（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO₄.2H₂O），写出该反应的化学方程式

 

．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏

 

t．

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以明矾石[主要成分为K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O]为原料生产硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃•18H₂O]和明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质	α-Al2O3	γ-Al2O3
性质	不溶于水和酸	不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3

Al₂（SO₄）₃、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明矾	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为

 

．
②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是

 

．
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①

 

；②

 

；③过滤、洗涤、干燥．
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃•18H₂O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al³⁺或Pb²⁺以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c₁ mol•L^-1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂ mol•L^-1 Pb（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v₂mL Pb（NO₃）₂标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

 

．
②根据上述数据计算，该样品中Al₂（SO₄）₃•18H₂O的质量分数为

 

（用含字母的代数式表示）．
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al₂（SO₄）₃•18H₂O的质量分数将会

 

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），混合体系中SO₃的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的△H

＜

＜

0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

向左

向左

移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

＞

＞

K₂；若反应进行到状态D时，v_正

＞

＞

v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；

、

△H=2（a-b）kJ•mol^-1

△H=2（a-b）kJ•mol^-1

．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol•L^-1的氨水与ymol•L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x

＞

＞

y，所得溶液中c（NH₄⁺）

=

=

C（Cl^-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数

10-7y

x-y

mol/L

10-7y

x-y

mol/L

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L^-1的NaI溶液，看到的现象是

白色沉淀转化为黄色沉淀

白色沉淀转化为黄色沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

．（已知25℃时K_sp[AgCl]=1.0×10^-10 mol²•L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²•L^-2）

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某化学兴趣小组测定某Fe₂（SO₄）₃样品（只含少量Fec1₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和

 

（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的浓H₂SO₄体积为

 

mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是

 

．
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

 

Fe²⁺+

 

ClO₂+

 

 

═

 

Fe³⁺+

 

Cl^-+

 

H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成

 

（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为

 

．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到

 

（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

 

．
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会

 

（填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

 

，（列出算式，不需化简）

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（2012•石家庄一模）【化学一选修2：化学与技术】
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
请回答：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是

反应有SO₂生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．

反应有SO₂生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．

（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）

CuS、FeS₂

CuS、FeS₂

（3）反应Ⅲ的离子方程式为

4[CuCl₂]^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O

4[CuCl₂]^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O

（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是

该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜

该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜

（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应.8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₄+16SO₂下列说法正确的是

BCD

BCD

 （填选项字母）
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO₂直接排放会污染环境
C．SO₂既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100N_A
（6）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折箅成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L 的 K₂Cr₂O₂标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₃溶液25.00ml．
已知：Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，发生反应的离子方程式为

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

，
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为

12.00%

12.00%

．