下列说法正确的是

1. A.
   pH＝3的HX酸与pH＝11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7
2. B.
   在0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺)+c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)
3. C.
   在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)
4. D.
   0.2 mol/LHCl与0.1 mol/LNaAlO₂等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列说法正确的是

1. A.
   室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性
2. B.
   在0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺)+c(NH₄⁺)+2c(Fe²⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)
3. C.
   向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
4. D.
   0.4 mol/LHCl与0.1 mol/LNaAlO₂等体积混合，所得溶液中：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

将25%的硫酸溶液与5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（    ）

A．等于15%              B．大于15%          C．小于15％         D．无法估算

2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba₅(IO₆)₂]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：____________。

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O 6(酒石酸)	H2SO3
电离平衡常数	2.0×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

 

回答下列问题：

（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是                   （填字母）。

（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=            （已知lg2=0.3）。

（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是          

A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)  

B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)

C．c(Na⁺) =   c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)

D．c(Na⁺) + c(H⁺)=   c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)

E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=   c(OH^－) + c(CO₃^2－)

（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式                                    。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）=                                。（用准确的数值表示）

 

氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm³，5%氨水的密度为0.98 g/cm³。

1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。

（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算

2、已知：4NH₃+O₂4NO+6NO，4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

（1）a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气_____________mol。

（2）为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________ （保留2位小数）。

（3）20.0 mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）。计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

（4）20.0 mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。

 

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

（1）在反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正         V_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下图是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                  。(△H用含Q₁、Q₂的代数式表示）

②25°C时，将a mol • L^―1的氨水与b mol • L^―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH₄⁺)          c(Cl^―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C时，K_sp(AgCl)=1.6×10^―10mol²•L^―2、K_sp(AgI)=1.5×10^―16mol²•L^―2。

在 25⁰C时，向 10mL0.002mol•L^―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L^―1AgNO₃溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L^―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是         ，该反应的离子方程式                  。

 

（1）氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm³，5%氨水的密度为0.98 g/cm³。

①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。

②若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算

已知：4NH₃+O₂4NO+6 H₂O，4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃

（2）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气_____________mol。

②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨－空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________

（保留2位小数）。

（3）20.0 mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）。计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

（4）20.0 mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。

 

将质量分数分别为25％的氨水与5％的氨水等质量混合后，所得氨水的量分数为_________；若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数____________15％(填“大于”“小于”或“等于”)．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），混合体系中SO₃的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的△H______0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂；若反应进行到状态D时，v_正______v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：______、______．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol•L^-1的氨水与ymol•L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x______y，所得溶液中c（NH₄⁺）______C（Cl^-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数______．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L^-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm³，5%氨水的密度为0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是______．
A．等于15%　　B．大于15%　　C．小于15%　　D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气______mol．
②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为______　（保留2位小数）．
（2）20.0mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）．计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．

将质量分数分别为25%氨水与5%氨水等质量混合后，所得氨水的质量分数为________；若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数________15%(填“＞”“＜”或“＝”)．

Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm³，5%氨水的密度为0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是______．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气______mol．
②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为______  （保留2位小数）．
（2）20.0mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）．计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．

(1)把90%的H₂SO₄溶液与10%的H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液的质量分数________(填“大于”、“等于”、“小于”)50%．若将90%的H₂SO₄按1∶4稀释，则稀释后溶液的质量分数的取值范围为________．

(2)将25%的氨水与5%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“等于”、“小于”)15%；若混合后质量分数等于10%，则两者体积比应________．