电解100mL 16%的氢氧化钠溶液（密度为1g/cm³），用石墨作电极，10min后电解液的浓度为19.5%，这是因为（           　）

A．溶质增加了3.5g

B．氢氧化钠的物质的量不变，而水被电解了1mol

C．氢氧化钠的消耗比水的消耗少

D．氢氧化钠不参加反应，只有水参加反应，且放出H₂和O₂，消耗了18g水

（9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源M极的名称是______。

（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO₄溶液物质的量浓度为________mol•L^-1；

(3)B中d的电极反应式为________________________________________________，

   d极上产生的气体体积为____________L(标况)

(4)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。

(5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_______。

A.溶质增加了3.5 g                           B.有1 mol NaOH被电解

C.在阳极生成2 g H₂                         D.在阳极生成16 g O₂

电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm^-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（   ）

（A）溶质增加了3.5g       （B）有1mol水被电解

（C）在阳极生成2gH₂      （D）在阳极生成16gO₂

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用．

(1)某硫酸厂每天排放的1万尾气中含0.2%(体积分数)的．用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(·2)？

(2)如果将一定体积的尾气通入100ml 2mol·的氢氧化钠溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质．试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量．

(3)某工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠．调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量．现设n()，n(NaOH)，分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且＝x，试写出x在不同取值范围时，与n()、n(NaOH)间的关系式．

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化碳．为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用．

(1)某硫酸厂每天排放的1万(标准状况下测定)尾气中含0.2%(体积分数)的．问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏()．

(2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质．试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量．

(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠，调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量

的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量．现设n、nNaOH、n分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=X，试写出X在不同取值范围时，n()的值或n()与n()、n(NaOH)间的关系式．

电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm^-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（  ）

A.溶质增加了3.5 g

B.有1 mol水被电解

C.在阳极生成了2 g H₂

D.在阳极生成了16 g O₂

电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm^-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为

1. A.
   溶质增加了3.5g
2. B.
   有1mol水被电解
3. C.
   在阳极生成2g H₂
4. D.
   在阳极生成16g O₂

（9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源M极的名称是______。

（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO₄溶液物质的量浓度为________mol•L^-1；

(3)B中d的电极反应式为________________________________________________，

   d极上产生的气体体积为____________L(标况)

(4)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。

(5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_______。

（9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。

试回答下列问题:
（1）电源M极的名称是______。
（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO₄溶液物质的量浓度为________mol•L^-1；
(3)B中d的电极反应式为________________________________________________，
d极上产生的气体体积为____________L(标况)
(4)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。
(5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_______。

（10分）工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的   ▲   通过。(填下列微粒的编号)

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：   ▲   。

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

   ▲   。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式   ▲   。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：   ▲   。

图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂        B．Ba(NO₃)₂       C．BaCl₂ 

⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为  ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂 

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃    

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  气体，电极1应连接电源的

  ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：

①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是  ▲  。

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂        B．Ba(NO₃)₂       C．BaCl₂ 

⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为  ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂 

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃    

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  气体，电极1应连接电源的

  ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：

①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是  ▲  。

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

（10分）工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的  ▲   通过。(填下列微粒的编号)

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：   ▲   。

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

   ▲   。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式   ▲   。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：   ▲   。

以铁为阳极，铜为阴极电解足量的氢氧化钠溶液。当生成2mol氢氧化铁沉淀时共消耗的水的物质的量为

A.2 mol        B.3 mol       C.4 mol      D.5mol

图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)₂       B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂ 
⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂 
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃   
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的
 ▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：
①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是 ▲ 。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。

工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的             通过。（填下列微粒的编号）

①H₂   ②Cl₂   ③H⁺  ④Cl^－   ⑤Na⁺  ⑥OH^－             

（2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：                              。

（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为                              。

（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

①写出在电解过程中发生的电极方程式

阴极：                                       。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：            。