锌相对原子质量答案解析

把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是(   )

A.气体Y的平均相对原子质量是14.4      B.气体Y中SO₂和H₂的体积比为1:4

C.反应中共消耗锌87.5g                   D.反应中共转移电子3 mol

图1-5-7

(8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，

实验步骤如下：

①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;

②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；

③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。

请填空：

⑴产生H₂的质量为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_----------g.

⑵ 锌的相对原子质量为_----------.­­­­­­­­­­­

⑶实验中碱石灰的作用是_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-----------------------------------------------}，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量_{-------------------.}.(偏大、偏小、无影响)­­­­

实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②_______________________。

（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是_______________，是否可以将CuSO₄溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量m g，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是________(选填编号)。

a．未充分冷却即停止通氢气        b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质

c．反应后固体中有少量Cu₂O        d．氢气不干燥有少量水分

（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

 (a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)

实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）                                    。

（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）                          。

（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是                             。

（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)=          。

关于右图所示实验装置的叙述错误的是

A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气

B．可用来测定气体摩尔体积

C．可用来测定锌的相对原子质量

D．用CCl₄代替水，测得氢气的体积更准确

（8分）

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。

（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：                                      ；

（2） 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为               ；

（用“N_A”表示）

（3） 装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的

K^＋、Cl^－的移动方向表述正确的是             。

A. 盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

B. 盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动

C. 盐桥中的K^＋、Cl^－都向右侧烧杯移动 

D. 盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动

（4） 若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

A. NaOH            B. Zn　　     　　C. Fe              D. H₂SO₄

(8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，

实验步骤如下：

①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;

②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；

③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。

请填空：

⑴产生H₂的质量为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_----------g.

⑵ 锌的相对原子质量为_----------.­­­­­­­­­­­

⑶实验中碱石灰的作用是_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-----------------------------------------------}，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量_{-------------------.}.(偏大、偏小、无影响)­­­­

（14分）

某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中固体是锌粒。

请回答下列问题：

（1）连接好装置后的实验操作依次是______________（填操作序号）

①检验氢气纯度  ②加热E  ③检验装置气密性  ④点燃G管逸出的气体  ⑤从A瓶逐滴滴加液体

（2）C中的试剂是____________，其作用为_____________。

（3）从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。

（4）在稀盐酸中加入少量CuSO₄溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______________。

（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；②E管和R 2O 3的总质量b；③充分反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ；

根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar（R）＝__________________；

计算式2：Ar（R）＝__________________。