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    （2013?浦东新区二模）实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量．实验装置如下：

    （1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②
    在硫酸中加入少量硫酸铜溶液
    在硫酸中加入少量硫酸铜溶液
    ．
    （2）用纯度不高的锌（粗锌）制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是
    有黑色沉淀生成
    有黑色沉淀生成
    ，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸
    否
    否
    （答“是”或“否”）；理由是
    氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生
    氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生
    ．
    （3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法
    取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检
    取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检
    ．
    （4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是
    16(w-m)
    n-w
    16(w-m)
    n-w
    （用含m、n、w的代数式表示）．
    （5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．未充分冷却即停止通氢气   b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质
    c．反应后固体中有少量Cu2O   d．氢气不干燥有少量水分
    （6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择
    acf
    acf
    （选填编号） （支撑仪器、橡皮塞、导气管略）．
    分析：（1）利用原电池原理；
    （2）H2S与CuSO4溶液生产CuS；氢硫酸与浓硫酸反应生成新的气体杂质；
    （3）把铁元素转化为三价铁离子，再检验；
    （4）根据元素守恒计算；
    （5）根据求算公式分析；
    （6）根据启普发生器原理分析；
    解答：解：（1）利用原电池原理，形成原电池可以加快反应速率，加入少量硫酸铜溶液，Cu2+被还原为Cu，与Zn和稀硫酸形成原电池，
    故答案为：在硫酸中加入少量硫酸铜溶液；
    （2）H2S与CuSO4溶液生产CuS黑色沉淀；氢硫酸与浓硫酸反应生成SO2，会引入新的气体杂质，
    故答案为：有黑色沉淀生成、否、氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生；
    （3）把铁元素转化为三价铁离子，再用硫氰化钾溶液检验，故答案为：取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检；
    （4）设铜的相对原子质量为M，CuO～O  
                           M+16       16    
                          （n-m）g   （n-w）g
    则
    M+16 
    (n-m)g
    =
    16
    (n-w)g
    ，解得M=
    16(w-m)
    n-w
    ，故答案为：
    16(w-m)
    n-w
    ；
    （5）根据求算公式M=
    16(n-w)
    w-m
    分析，
    a．未充分冷却即停止通氢气，导致部分铜被氧气氧化，所以反应后小瓷皿加固体的质量w偏大，则M偏大，故a正确；
    b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质，氯化铵易分解，导致反应后小瓷皿加固体的质量w偏小，则M偏小，故b错误；
    c．反应后固体中有少量Cu2O，氧化铜中的氧元素没被完全还原出来，所以反应后小瓷皿加固体的质量w偏大，则M偏大，故c正确；
    d．氢气不干燥有少量水分，反应前有干燥剂，所以无影响；故d错误；
    故答案为：ac；
    （6）根据启普发生器能控制反应的发生和停止，启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管；故选acf，故答案为：acf；
    点评：本题考查了实验测定铜的相对原子质量的方法，步骤、仪器，以及误差分析等，难度一般，掌握原理即可解答．
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    时间（s） 0 500 1000 1500
    t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
    t2℃ 20 a b c
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    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
    重晶石和铝都使用粉末
    重晶石和铝都使用粉末
    、
    加热
    加热
    ．
    （2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    、
    MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
    MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
    ．
    （3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
    取最后一次洗涤液于试管中
    取最后一次洗涤液于试管中
    、
    先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
    先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
    ．
    （4）二次漂白前，煅烧的主要目的是
    除去炭质
    除去炭质
    ．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的
    硬度
    硬度
    ．
    （5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：
    ①滤液中通入过量Cl2，其目的是
    将Fe2+转化为Fe3+
    将Fe2+转化为Fe3+
    ．
    ②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是
    使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
    使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
    ，调节溶液的pH范围为
    2.7-3.7
    2.7-3.7
    ．
    有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7
    Mn2+ 8.3 9.8
    （6）最后通过
    洗涤干燥
    洗涤干燥
    、
    高温煅烧
    高温煅烧
    得到氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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