以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是         ， 写出酸溶过程Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子反应方程式：                                                         ；

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

（3）滤渣A的主要成分为       ，滤液B可以回收的物质有______________________；

（4）简述洗涤过程的实验操作                                                                 ；

（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为          （用最简分数表达式表示）。

（已知相对原子质量：O 16  S 32  Fe 56  ）

 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃）的过程如下：

   （1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是                           。

   （2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为SO₄^2—，写出

有关的离子方程式：                                               。

   （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：                                        。

   （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3~4，其目的是                                                        。

以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7
Mg（OH）2	8.0	12.4

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是______．
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2-，写出有关的离子方程式：______．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：______．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为______≤pH＜______．
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al₂O₃，其原因是（用离子方程式表示）：______．

 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃）的过程如下：

  （1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是                          。

  （2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为SO₄^2—，写出

有关的离子方程式：                                              。

  （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：                                       。

  （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3~4，其目的是                                                       。

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是______．
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：______．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：______．
（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是______．

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀p H	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为______；“滤渣A”主要成份的化学式为______．
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：
FeS₂+14Fe³⁺+______H₂O═15Fe²⁺+______SO₄^2-+______．
（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为______．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是______（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）______．
（5）已知每煅烧16g FeS₂，放出106.5kJ热量，写出FeS₂燃烧的热化学方程式______．该反应中被氧化的元素是______（写出元素符号并标出相应的化合价）．