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    (1)该实验中碱石灰的作用是 .若去掉碱石灰.则所测定的粗锌纯度 (填“偏大 .“偏小 .“无影响 ). (2)若只将粗锌换成石灰石.原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定 .理由是 . (3)若将图中药水瓶改成直导管.粗锌换成纯锌.用原方案测定锌的相对原子质量.则结果 .(填“偏大 .“偏小 .“无影响 )4．右图装置制取氢气.在多孔塑料板上放锌粒.稀H2SO4由A中加入. 若打开弹簧夹.酸液由A中流下与锌粒接触即发生反应.产生的氢气由 支管导出.试回答下列问题: (1)仪器A的名称 . (2)检查此装置的气密性时.关闭弹簧夹.从仪器A处注入适量的 形成液封后. 若看到仪器A内 .则表明装置气密性良好.(3)若关闭弹簧夹.容器内继续反应产生的氢气会使容器内 .将酸液压回仪器A中.使酸液与锌粒 .反应即自行停止.(4)若氢气发生装置气密性良好.该同学用排水法收集一试管氢气.经检查不纯.你认为具体原因可能是 .若在塑料隔板上放小块大理石.A中加入稀HCl. 用弹簧夹控制CO2的发生和停止. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图所示的装置，用该装置对粗锌进行实验．请完成下列实验报告：

    (1)实验目的：测定________．

    (2)实验用品：托盘天平、药水瓶、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰(主要成分是________和________)．

    (3)实验步骤：如下表所示．

    (4)问题探究(不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响)：

    ①该实验中碱石灰的作用是________，若去掉碱石灰，所测定的粗锌的纯度会________(填“偏大”或“偏小”)．

    ②若将粗锌换成石灰石，该实验能否用于石灰石样品纯度的测定？________(填“能”或“不能”)，理由是________．

    ③若将药水瓶改成直导管，粗锌换成纯锌，用该实验测定锌的相对原子质量，则结果会________(填“偏大”或“偏小”)．

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    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为
     
    ，由此该粗产品中一定不含有
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．精英家教网
    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
    （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为
     
    ．
    ②B装置的作用是
     
    ．
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是
     
    ．
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是
     
    ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）
     
    ．
    （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．

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    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为______，由此该粗产品中一定不含有______，理由是______．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
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    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
    （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为______．
    ②B装置的作用是______．
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是______．
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是______，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）______．
    （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．

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    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为______，由此该粗产品中一定不含有______，理由是______．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
    （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为______．
    ②B装置的作用是______．
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是______．
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是______，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）______．
    （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．

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    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为______，由此该粗产品中一定不含有______，理由是______．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
    （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为______．
    ②B装置的作用是______．
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是______．
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是______，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）______．
    （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．

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