Question

某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图所示的装置，用该装置对粗锌进行实验．请完成下列实验报告：

(1)实验目的：测定________．

(2)实验用品：托盘天平、药水瓶、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰(主要成分是________和________)．

(3)实验步骤：如下表所示．

(4)问题探究(不考虑空气中CO₂和H₂O对实验的影响)：

①该实验中碱石灰的作用是________，若去掉碱石灰，所测定的粗锌的纯度会________(填“偏大”或“偏小”)．

②若将粗锌换成石灰石，该实验能否用于石灰石样品纯度的测定？________(填“能”或“不能”)，理由是________．

③若将药水瓶改成直导管，粗锌换成纯锌，用该实验测定锌的相对原子质量，则结果会________(填“偏大”或“偏小”)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)粗锌的纯度 　　(2)NaOH；CaO 　　(3)②粗锌表面产生气泡；Zn＋2HClZnCl2＋H2↑；③0.2 g；65％ 　　(4)①吸收H2中HCl和水蒸气；偏大；②不能；产生的CO2将被碱石灰吸收，得不到生成的CO2的质量；③偏小 　　分析：本题根据已学过的化学知识对粗锌的组成进行测定．根据题中所提供的样品、实验装置及步骤，可以看出该同学是通过测定粗锌和盐酸反应前后的质量，来求出产生H2的质量，进而计算出粗锌的纯度的．所以在实验中碱石灰的作用是吸收生成H2中的HCl和水蒸气，以保证测定结果准确．若去掉碱石灰，HCl和水蒸气会随着H2一起逸出，从而使H2的生成量偏高，使测定的结果偏大．若将粗锌换成石灰石，由于生成的CO2被碱石灰吸收，得不到生成气体的质量，所以该实验不能用于石灰石样品纯度的测定．若将药水瓶改成直导管，粗锌换成纯锌，那么在反应后有部分水蒸气和HCl随H2逸出，所以使测定的结果偏小．