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    氯化钠.碳酸钠.硫酸铜的物理性质.用途及保存方法 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜 物理性质 白色固体.易溶于水 白色粉末状固体.易溶于水.水溶液显 性. 无水硫酸铜是 色固体,溶于水后得到 色溶液,从溶液中析出的晶体呈 色. 特性 溶解度受温度的影响不大 水溶液显 性. 具有毒性 主要用途 日常生活用中于调味.医疗上配制生理盐水.也是重要的化工原料. 重要的化工产品.用于玻璃.造纸.纺织.洗涤剂等工业. 农业:作杀菌剂.配制农药波尔多液. 工业:精练铜.镀铜.制取硫酸铜. 保存方法 不需密封保存 密封保存 密封保存 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    能将蒸馏水、稀硫酸、苛性钠及硫酸钾等四瓶无色透明液体物质鉴别出来，最理想的一组试剂是


    1. A.
      紫色石蕊试液和硝酸钡试液
    2. B.
      无色酚酞试液和氯化钡试液
    3. C.
      无色酚酞试液和硫酸铜溶液
    4. D.
      紫色石蕊试液和碳酸钠溶液

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    有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．
    【实验一】甲组同学进行定性探究．
    实验操作 实验现象 实验结论及分析
    （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤． 粉末部分溶解，
    得到白色滤渣和无色滤液．    		 原粉末中一定不含
     
    ；
    白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）向滤液中滴加无色酚酞试液．  溶液变红 滤液中存在碱性物质．
    （3）向（2）中滴加足量稀盐酸．
     
    		 原固体粉末中一定含有Na2CO3．
    【实验二】乙组同学进行定量探究．
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    实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析．
    （1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和
     
    ．
    （2）该未知粉末的组成可能是
     
    ．

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    （2013?惠山区一模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了
    蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
    蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
    现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

    【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
    【查阅资料】
    （1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质．
    （2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】
    ①无水硫酸铜
    没有变蓝色
    没有变蓝色
    ；②带火星的小木条复燃；③
    饱和的澄清石灰水变浑浊
    饱和的澄清石灰水变浑浊
    ．
    【实验分析】
    （1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了
    氧气（O2）
    氧气（O2）
    ；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
    （2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

    【拓展提高】
    同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
    【猜想与假设】
    （1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是
    Na2O2和Na2CO3
    Na2O2和Na2CO3
    的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…
    【设计实施方案】
    实验步骤 实验现象
    ①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． 固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． 有白色沉淀生成
    ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．
    【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
    计算过程：
    【反思与评价】
    （1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
    （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由
    不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
    不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
    ．

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    有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．
    【实验一】甲组同学进行定性探究．
    实验操作实验现象实验结论及分析
    （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤．粉末部分溶解，
    得到白色滤渣和无色滤液．    		原粉末中一定不含________；
    白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是________（用化学方程式表示）．
    （2）向滤液中滴加无色酚酞试液． 溶液变红滤液中存在碱性物质．
    （3）向（2）中滴加足量稀盐酸．________原固体粉末中一定含有Na2CO3．
    【实验二】乙组同学进行定量探究．

    实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析．
    （1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和________．
    （2）该未知粉末的组成可能是________．

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    有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
    【实验一】甲组同学进行定性探究。

    实验操作
    		实验现象
    		实验结论及分析
    （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。
    		粉末部分溶解，
    得到白色滤渣和无色滤液。
    		原粉末中一定不含_____；
    白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。
    （2）向滤液中滴加无色酚酞试液。
    		 溶液变红
    		滤液中存在碱性物质。
    （3）向（2）中滴加足量稀盐酸。
    		        
    		原固体粉末中一定含有Na2CO3。
    【实验二】乙组同学进行定量探究。

    实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
    （1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和     。
    （2）该未知粉末的组成可能是    。

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