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    25．实验结束时.同学们将含有CuSO4.ZnSO4.FeSO4的废液倒在废液缸里.如果将废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学利用课余处理废液.回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下: 请回答: (1)操作1是 .固体A的成分 . (2)固体C是 .滤液1和滤液2中溶质相同.该溶质是 . (3)写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式 , 加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
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    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
     
    ；固体B的化学式为
     
    ．
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
     
    ；
    步骤④发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
     
    ．
    （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和
     
    ．

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    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．
    于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）固体B的化学式为
    Fe
    Fe

    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
    FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
    FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
    ；步骤④发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ．

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    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）操作1是________，固体A的成分________．
    （2）固体C是________．滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是________．
    （3）加入过量锌粉的目的是________，加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式________；加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式________．

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    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体B的化学式为______
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______；
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．

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    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下，请回答：

    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体B的化学式为______．
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______，该反应基本类型是______（选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）反应．
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是______．
    （4）通过上述实验的探究，可以推断出在Cu、Zn、Fe三种金属中，金属活动性最强的是______．

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