甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案.请你就他们的探究

  过程回答有关问题。

  Ⅰ.首先用pH试纸检侧污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：

    甲:取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上，测得pH<7

    乙:取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，并再用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上. 测得pH<7

    丙：取pH试纸直接浸入待测液中，侧得pH<7                    

Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设盐酸)的质量分数。

  甲、乙两同学设计的实验方案图示如下.

(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？             ，理由是                     。

（3）乙同学当观察到             现象时即恰好完全反应.若此时消耗NaOH洛滚2g.则

污水中HCl的质量分数为                          。

(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是   

                                      。

丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了右图所示的PH 随所加的NaOH溶液体积变化曲线。

（5）从曲线上可知污水的PH=           M点表示的含义是                     

（6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是                      。

A NaOH        B  Ca(OH)   C  CuO     D  Fe

右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．据图，回答下列问题．

（1）10℃时，B物质的溶解度为________g．
（2）30℃时，三种物质溶解度从大到小顺序为________．
（3）M点的意义是________．
（4）Q点在40℃时，若表示A溶液，则是________状态，若表示B溶液，则是________状态，若表示C溶液，则是________状态．
（5）当温度变化时，溶解度变化最明显的是物质________，溶解度变化不大的是物质________．
（6）如果A中混有少量的C，可以采取________方法提纯A．
（7）A、B、C三种物质的溶解性都属于________溶物质．
（8）若将B的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取________、________、________方法．
（9）现有50℃的A、C两份饱和溶液，要使溶液的溶质质量分数相同，且溶液仍是饱和的，采取的方法是________．
（10）若想从C的溶液中得到C晶体，最好采用________结晶方法．

Ⅰ右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______．
（2）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是______．
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______ g．
（4）若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．
Ⅱ元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

1　 H 氢							2　　　He 氦
3　　Li 锂	4 　　Be 铍	5　 　B 硼	6　　 C 碳	7　　　N 氮	8　　O 氧	9　　　F 氟	10　　 Ne 氖
11　 Na 钠	12　　 Mg 镁	13　　 Al 铝	14　　 Si 硅	15　　 P 　磷	16　　　S 硫	17　　Cl 氯	18　　 Ar 氩

（1）列出的18种元素中，有______种属于金属元素．
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的______数．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第______周期．
（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：